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en présence d'nn ])eii de glace. Mais il présente une particularité rcmar- 

 cpiahle, celle de ne se conserver an-dessus de o" qne si un gaz inerte, tel 

 que l'hydrogène, on l'air, est mélangé à la vapeur de chlorure d'éthyle. 

 Dans un tnhe scellé, dont l'air a été préalablement chassé par l'ébuUition 

 de l'éther, l'hydrate paraît se former, mais se détruit dès que la tempéra- 

 ture s'élève au-dessus de o". Au contraire, dans un tube renfermant de 

 l'air, j'ai pu conserver les cristaux formés, aune température variant de + 2° 

 à + 4°>pendantplusieurs jours. Détruits presque complètement par une élé- 

 vation de température, les cristaux se reforment rapidement si l'on plonge 

 le tube dans l'eau refroidie à 4-3" ou +3°, 5. J'ai ainsi obtenu des ai- 

 gudles de 2™"' ou 3°"" de longueur. J'ai répété la même expérience dans 

 une atmosphère d'hydrogène : le résultat a été identique. 



» En répétant l'expérience dans un réservoir en verre soudé à un mano- 

 mètre à air libre, j'ai pu constater que la formation des cristaux déterminait 

 une notable diminution de pression. A 0° par exemple, la pression totale de 

 l'air saturé de vapeur de chlorure d'éthyle étant i254""" de mercure, si, 

 par un refroidissement momentané, on provoque la formation des cristaux, 

 le mercure baisse et la pression devient bientôt égale à 1021"'" seulement. 

 Un phénomène analogue se produit à chaque température. Il semble donc 

 qu'il s'est formé réellement un hydrate très instable de chlorure d'éthyle. 



» Au-dessus de -+- 5°, ce composé se détruit, même sous une pression 

 de 2"". 



» Hydrate d'iodure de mèthyle. — Il se forme dans les mêmes conditions 

 que le précédent; dans l'air ou l'hydrogène, il se détruit seulement 

 à 4- 4", 8. >) 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur V acide oxy gluconique . Note de M. L.Boutroux, 

 présentée par M. Pasteur. (Extrait.) 



« M. Emile Fischer a récemment montré (^Ber. der deut. ch. Gesell., 

 t. XXIII, p. 937) qu'on peut remplacer, dans les acides dérivés des sucres, 

 la fonction acide par la fonction aldéhyde, en traitant par l'amalgame de 

 sodium les lactones de ces acides. Appliquant cette méthode à l'acide sac- 

 charique, il a obtenu un acide qui réduit fortement la licjueur de Fehling. 

 En l'évaporant dans le vide, il n'a pu l'amènera l'état cristallisé, mais seu- 

 lement à l'état sirupeux. Cet acide, dit-il, présente la plus grande analogie 

 avec l'acide glucuronique. 



