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d'aniline 27*^''', 3, pour celle du chlorhydrate de pyridine 25*-"' au maximum, 

 plus probablement 24^"', 9. Cependant la pyridine chasse immédiatement 

 l'aniline de son chlorhydrate dissous. Le bichlorhydrate de pyridine est 

 tout à fait instable au sein de l'eau, et l'addition d'un excès d'acide chlor- 

 hydrique aux chlorhydrates neutres de pyridine et d'aniline provoque des 

 dégagements de chaleur faibles et peu différents; l'existence d'un bichlor- 

 hydrate de pyridine n'expliquerait donc point la double décomposition 

 que nous avons constatée. 



» Les toluidines et d'autres bases d'aniline fourniraient vraisemblable- 

 ment d'autres exemples de décomposition totalement endothermiques. 



» Les lois de Berthollet semblent donc ici dominer les lois thermiques. 

 En se reportant à la classification des bases que j'ai indiquée (Co/w/j/(;5 ren- 

 dus, juillet 1890), la signification de mes recherches se traduit de la façon 

 suivante : 



» Pour des bases de même ordre, les lois de Berthollet sont applicables 

 quel que soit le sens des chaleurs dégagées. 



» Les nombres qui ont servi aux déterminations qui précèdent sont, les 

 uns empruntés à MM. Berthelot et Louguinine; les autres résultent de mes 

 recherches. 



» Pour la pipéridine, j'ai contrôlé la chaleur totale de combinaison, 

 19*^"', 37, indiquée dans une Note précédente, en brisant dans de l'eau 

 acidulée des ampoules enfermant des poids variables de pipéridine. J'ai 

 ainsi trouvé 19*^''', 38 et 19^^', 43. 



» Le chlorhydrate de pipéridine se dissout dans l'eau avec une absor- 

 ption de chaleur variant de o^*',98 à i'^''',o2. 



» Pour la dissolution du chlorhydrate d'aniline, j'ai trouvé une absor- 

 ption de chaleur comprise entre 2^^', 66 et 2*^*', 73. Le chlorhydrate de pyri- 

 dine solide dégage au contraire de la chaleur en se dissolvant dans l'eau. 

 Un échantillon à peu près neutre de ce sel m'a donné + o^*', 1 5 pour i mo- 

 lécule dissoute dans i'"' d'eau. D'autres échantillons renfermant à peine 

 I pour 100 de HCl en excès m'ont donnédes nombres variant jusqu'à -H 0,1 

 pour des liqueurs très diluées. J'ai tenu compte, dans les calculs de la cha- 

 leur dégagée par la dissolution du sel, de l'excès d'acide chlorhydrique. » 



