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et ses principes les ont expliqués. Il paraît opportun d'entrer à cet égard 

 dans de nouveaux détails, afin d'éclaircir certaines difficultés et confusions, 

 amenées par l'obligation, souvent mal comprise, de tenir compte du jeu 

 simultané de deux lois différentes dans l'interprétation des faits. 



« Plusieurs cas peuvent avoir lieu. 



M Si les corps initiaux ou produits n'éprouvent aucune dissociation et s'ils 

 sont dans les conditions favorables à la mise en train de la réaction, c'est 

 la grandeur des chaleurs dégagées qui détermine uniquement les phéno- 

 mènes. 



» Mais si certains des corps initiaux ou produits sont susceptibles de dis- 

 sociation, il faut tenir, compte de l'existence et du degré de cette dissocia- 

 tion. Soit, par exemple, un sel dissous, mais en partie dissocié en acide et 

 base libres, le tout formant un système en équilibre; mettons en présence 

 une autre base : quelle qu'en soit la force relative, elle tendra nécessaire- 

 ment à s'emparer de la fraction d'acide libre, résultant de la dissociation 

 du sel antagoniste. 



)) Par suite, l'équilibre primitif sera troublé et une nouvelle dose du sel 

 initial se dissociera, en régénérant quelque proportion d'acide; laquelle 

 sera prise à son tour par la seconde base, et ainsi de suite. Si le sel de la 

 seconde base est susceptible d'être éliminé par insolubilité ou volatilité, 

 nous entrerons dans l'application des lois de Berthollet. S'il est, au con- 

 traire, soluble et s'il demeure en présence des corps primitifs, sans éprou- 

 ver lui-même aucune dissociation, il tendra à se produire en totalité dans 

 les liqueurs; la base dont le sel est dissocié étant en définitive déplacée par 

 la base qui forme un sel non dissocié. Suivant que la seconde base dégagera 

 plus de chaleur que la première ou moins, la réaction complète pourra 

 être soit exothermique, soit endothermique. Dans les deux cas pareille- 

 ment, elle est la conséquence nécessaire du jeu de la dissociation, concou- 

 rant avec celui du principe du travail maximum : la première décompose 

 le sel en acide et base, et la seconde combine l'acide, au fur et à mesure de 

 sa mise en liberté, avec l'autre base. 



» La ])lupart des déplacements de ce genre dégagent de la chaleur. Ce- 

 pendant il peut en exister qui absorbent de la chaleur : c'est ce que mon- 

 trent, en fait, les réactions du carbonate de soude dissous, agissant à la 

 température ordinaire sur le chlorhydrate ou le sulfate d'ammoniaque dis- 

 sous, lesquelles aboutissent à la formation d'un composé non dissocié (chlo- 

 rure ou sulfate sodique), donnant lieu ù la plus forte absorption de chaleur 



