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» Par ce procédé, les premiers précipités renferment les acides qui ont l'équiva- 

 lent le plus élevé, les derniers contiennent ceux, qui sont moins riches en carbone. 

 Dans une expérience portant sur 25'', 80 de matière cristallisée, par exemple, onze 

 parties ont été précipitées successivement. J'ai pris le point de fusion de l'acide con- 

 tenu dans chacun des précipités barytiques : les premiers produits renfermaient un 

 acide fondant à 55", tandis que les derniers étaient formés par un acide fondant à 62°. 

 Si l'on a égard aux considérations indiquées plus haut, le premier produit devait avoir 

 un poids moléculaire plus élevé que le second. C'est ce qui est résulté, en efTet, des 

 dosages de baryte effectués dans les différents précipités : les premiers sels, formés 

 par l'acide fondant à 55° ont donné 20,29, 20, 44 ^t 20,17 pour 'oo de baryum, alors 

 que les suivants, formés par l'acide fondant à 62°, contenaient 21,09 ^^ 21,19 pour 100 

 de baryum. Ces derniers précipités renfermaient la même quantité de baryum que le 

 palmitate (théorie : 21,17 pour 100); de plus, l'acide qu'ils ont fourni avait précisé- 

 ment le point de fusion de l'acide palmitique pur. L'acide palmilique existe donc dans 

 l'huile en question. 



» Pour vérifier si les preiniers produits précipités sont constitués par 

 une substance unique ou par un mélange, j'ai opéré sur un échantillon 

 de 2.^' provenant des portions de Tacide fondant régulièrement à 55", et je 

 l'ai fractionné de nouveau par l'acétate de baryte. Je n'ai pu, même par 

 sept fractionnements, le dédoubler en acides gras d'un point de fusion 

 différent : l'acide des diverses fractions isolées fondait toujours à 55*^. Il 

 s'agit donc bien d'un précipité défini et non d'un mélange. 



» En traitant le sel barytique par l'acide chlorhydrique, j'isole l'acide 

 organique qui le forme. Cet acide présente des caractères qui le diffé- 

 rencient nettetnent des acides gras d'origine naturelle connus jusqu'ici. 

 Il cristallise par refroidissement dans l'alcool à 85° en fines aiguilles grou- 

 pées en aigrettes ou en faisceaux; il est assez soluble dans l'alcool froid, 

 très soluble dans l'alcool bouillant, l'éther ordinaire ou l'éther de pétrole. 

 Des cristallisations répétées, effectuées à l'aide de véhicules divers, ne 

 font pas varier son point de fusion. Sa composition répond à la formule 

 Q34JJ34Q4 . jj g donné en effet à la combustion 75,20 et ']5, 5i de carbone, 

 12,5961 12,69 d'hydrogène, la théorie étant 75,55 de carbone et 12,59 

 d'hydrogène. 



« Cette conclusion est d'ailleurs confirmée par l'étude des sels de 

 baryte, de zinc et de magnésie, ainsi que par celle de l'éther éthylique. 



» Le sel de bai y Le cristallise dans l'alcool en aiguilles microscopiques; l'eau ne le 

 dissout pas, il est anhydre; à l'analyse, il a donné 20,29, 20,44 et 20,17 de baryum 

 (théorie : 20,29). Le sel de zinc ressemble à celui de baryte, il est comme lui an- 

 hydre; il contient 10,88 de zinc (théorie : 10,77). 



» Le sel de magnésie présente la même apparence que les précédents, mais est 



