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 mine primaire, qui prend naissance et dont la proportion est d'abord in- 

 fime. 



» Il ne suffit donc pas, dis-je, que l'ammoniaque soit en excès par rap- 

 port à l'éther, il fout qu'elle le soit à l'égard de l'aminé primaire qui se 

 formera, et U fout qu'il y ait non seulement supériorité pondérale de l'am- 

 moniaque sur l'aminé primaire, mais prédominance d'activité chimique. 



» C'est là le côté délicat du problème. Car, si avec certaines propor- 

 tions l'activité chimique de l'ammoniaque est prépondérante pendant un 

 jour ou deux, il arrive, en prolongeant l'opération pendant un jour déplus, 

 que la prépondérance passe à l'activité de l'aminé primaire, si bien que la 

 proportion de l'aminé primaire diminue ( ' ), tandis que celle de l'annne se- 

 condaire augmente, et quelquefois beaucoup. 



Sans doute on a la ressource d'employer un très grand excès d'ammo- 

 niaque, vingt fois, par exemple, la quantité correspondante à l'éther; mais 

 l'expérimentation manquerait de délicatesse si l'on tombait tout d'abord 

 dans une telle exagération. 



)) Il importe beaucoup, au point de vue théorique, de connaître la pro- 

 portion minima d'ammoniaque nécessaire, et tout autant, sous le rapport 

 pratique, afin de mettre en œuvre à la fois le plus d'éther possible et ob- 

 tenir le plus rapidement possible une quantité suffisante du produit désiré. 



» En outre, si les premiers essais ne conduisent pas immédiatement au 

 but, on a l'avantage de suivre pas à pas la lutte des affinités de l'ammo- 

 niaque et des aminés et l'on découvre sûrement les conditions précises qui 

 favorisent les unes à l'exclusion des autres. 



» Une disposition qui permet de faire très facilement cette série d'ob- 

 servations sur les isobutylamines consiste k chauffer à ioo°, dans des ma- 

 tras scellés, du chlorure d'isobutyle avec des proportions croissantes d'am- 

 moniaque aqueuse très concentrée (-). 



(') On peut même voir que dans les expériences deuxième et troisième du Tableau 

 ci-contre, le poids absolu du chlorhydrate de monoisobutylamine diminue de 8^-' à 

 66'', 4, quand on prolonge l'opération un jour de plus. 



(2) Une disposition qui eût été très commode, sous le rapport pratique, si elle avait 

 pu réussir, consistait à faire passer un courant d'ammoniaque dans du chlorure d'iso- 

 butyle chaufle à rellux. Mais la combinaison du chlorure d'isobutyle avec l'ammoniaque 

 se fait très lentement, et la majeure partie du liquide est entraînée par le gaz, sans 

 qu'il se soit formé, même au bout de douze heures, une quantité notable de monoiso- 

 butylamine. Il faut donc opérer en vase clos. J'ai d'abord étudié l'action de l'ammo- 

 niaque aqueuse, j'étudierai ensuite celle de l'ammoniaque alcoolique. 



