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 » Les premières expériences ont porté sur le fluorure de sodium. Pour 

 obtenir ce sel dans un grand état de pureté et complètement exempt de 

 potassium, nous avons opéré de la façon suivante : 



» 2^1 de clilorure de sodium naturel sont lavés à l'eau distillée froide, sur un en- 

 tonnoir, puis mis en solution dans une quantité d'eau suffisante. On évapore de façon 

 à obtenir environ les ~ du chlorure en très petits cristaux; ces derniers sont épuisés 

 à nouveau par l'eau froide, puis mis à cristalliser comme précédemment, et ce traite- 

 ment est répété dix fois. Il reste alors à peu près SooS"' de chlorure qui sont mis en 

 solution dans l'eau, saturés de gaz ammoniac, puis d'acide carbonique purs. Il se pré- 

 cipite du bicarbonate de soude qu'on lave ensuite longuement à l'eau distillée froide. 

 On décompose la solution de ce sel à l'ébullition et l'on fait cristalliser le carbonate 

 un nombre de fois suffisant pour qu'il soit complètement exempt de chlorure. 

 Lorsque le premier lavage a été bien fait, il suffit de cinq à six cristallisations pour 

 obtenir du carbonate de soude pur. Ce sel est enfin décomposé par l'acide fluor- 

 hydrique, préparé au moyen du fluorhydrate de fluorure de potassium, et redistillé. 

 Le fluorure de sodium, obtenu dans ces conditions, est évaporé à sec et séché 

 au rouge. 



» Cinq expériences ont été faites avec ce fluorure de sodium. Elles ont 

 fourni des chiffres qui oscillaient entre 19,04 et 19,08, en prenant pour 

 équivalent dn sodium 23, o5 (Stas), du soufre 16, 087 (Stas) et de l'oxy- 

 gène 8 (Dumas). 



» Le fluorure de calcium, employé dans ces recherches, était préparé en faisant réa- 

 gir une solution de fluorure de potassium sur une solution de chlorure de calcium. On 

 sait qu'à la température ordinaire, lorsque les solutions sont un peu concentrées, le 

 fluorure qui se précipite est amorphe, plus ou moins gélatineux et toujours très diffi- 

 cile à laver. 11 n'en est plus de même si l'on ajoute lentement une solution de clilorure 

 de calcium au -~ dans une solution bouillante de fluorure de potassium au t^ôô- Dans 

 ces conditions, le fluorure de calcium qui se précipite a l'apparence d'un sable cristal- 

 lisé. 



» L'ébullition est continuée pendant So™, dans la capsule de platine ou la réaction a 

 été faite. On lave ensuite à grande eau, on sèche à l'étuve, et l'on calcine au rouge. 



» Examinés au microscope, ces cristaux sont limpides, très nets et très petits. 



)) Ce fluorure, décomposé par l'acide sidfurique, nous a donné, pour 

 quatre expériences tout à fait comparables, des chiffres qui nous ont con- 

 duits à regarder l'équivalent du fluor comme compris entre 19,02 et 19,08. 



» Le fluorure de baryum cristallisé a été obtenu aussi en cristaux microscopiques, 

 en versant lentement dans une solution bouillante de fluorure de potassium au -pj-o une 

 autre solution de iSs' de chlorure de baryum dans SooS"' d'eau. La capsule de platine 

 est maintenue à l'ébullition pendant So"", puis le précipité est lavé à l'eau distillée avec 

 beaucoup de soins. L'attaque de ce composé par l'acide sulfurique se fait moins régu- 



C. R., 1890, 2' Semestre. (T. CXI, N» 16.) 7^ 



