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tion du borax sur les alcools et phénol polyatomiques, et en particu- 

 lier sur le pyrogallol, l'hyclroquinone et la pyrocatéchine. 



)) De ces recherches il résulte en effet que l'acide liorique se combine 

 aux alcools polyatomiques primaires et à certains phénols polyatomiques 

 pour donner naissance à des acides boro-conjugués énergiques. 



» Ainsi le borax, ajouté en petite quantité au pyrogallol, le transforme 

 en un véritable acide rougissant le papier de tournesol. Il en est de même 

 avec le tannin et la pyrocatéchine, de telle sorte que l'addition d'un borate 

 alcalin, équivalant avec ces substances à l'addition d'un acide, ce sel agit, 

 dans ce cas, comme un véritable retardateur. 



» Mais cette réaction ne se produit pas avec les isomères de la pvroca- 

 téchine : l'hydroquinone et la résorcine. Elle ne se produit pas non plus 

 avec les autres révélateurs usités aujourd'hui, l'iconogène (sel de soude de 

 l'acide amidonaphtol |3-sulfonique) ou le chlorhydrate d'hydroxylamine. 

 Ici le borax, ne donnant naissance à aucun acide, agit seulement par 

 son alcalinité, devient un excellent accélérateur, et peut entrer, comme 

 sel, dans la composition des bains développateurs. 



» Une solution de 2^'' de borate de soude dans loos"' d'eau, à laquelle on 

 ajoute 2.^'' d'acide pyrogallique ou de pyrocatéchine, ne possède aucune 

 action révélatrice, tandis ([ue si l'on ajoute à la même solution 2^'' d'iiydro- 

 quinone ou 2.^'' d'iconogène, les clichés s'y développent parfaitement et 

 d'une façon tout à fait normale. » 



CHIMIE. — Sur les ajfinilés de l'iode à l' état dissous . Note de MM. Henri 

 Gautier et Georges Charpy, présentés par M. A. Cornu. 



« Nous avons montré, dans une précédente Communication ('), que les 

 solutions d'iode dans différents liquides présentent une gamme continue 

 de colorations allant du violet au brun [et: qu'à ces couleurs différentes 

 semblent correspondre des condensations moléculaires différentes. Nous 

 avons cherché si ces différences d'état n'introduisaient pas de modification 

 dans les actions chimiques de l'iode. Après de nombreux essais, nous 

 avons pu obtenir une réaction indiquant une différence bien nette entre 

 les diverses solutions. 



)> Lorsqu'on agite du mercure pur avec une solution quelconque d'iode, il 

 se forme toujours un précipité vert d'iodure mercureux. Mais, si le mercure 

 contient de petites quantités d'un autre métal, l'iode se combine avec ce 



(') Comptes rendus, séance du 27 janvier 1S90. 



