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CHIMIE. — Recherches sur l'application de la mesure du pouvoir rotatoire à la 

 détermination de combinaisons formées par les solutions aqueuses d'acide 

 malique avec le molybdate double de potasse et de soude et le molybdate 

 acide de soude. Note de M. D. Gernez. 



« Dans des Communications antérieures (')» j'^i mis en évidence l'exis- 

 tence de combinaisons dont on peut suivre, à l'aide de la mesure de leur 

 pouvoir rotatoire, la production au sein même des solutions aqueuses dans 

 lesquelles on ajoute, à un poids constant d'acide malique, des quantités 

 graduellement croissantes de molybdates neutres de soude, de lithine et 

 de magnésie, et de molybdate ordinaire d'ammoniaque. Les combinaisons 

 de ce dernier corps avec l'acide malique se produisent entre des nombres 

 d'équivalents différents de ceux qui caractérisent les combinaisons du 

 même acide avec les molybdates neutres; je me suis proposé de recher- 

 cher comment se comportent : i° les molybdates doubles, tels que le 

 molybdatede potasseet de soude KO, 2NaO. 3MoO^ i4H0; 2° lesmolyb- 

 dates acides, tels que le molybdate acide 3NaO, yMoO', 22HO. Les expé- 

 riences dont je vais donner les résultats ont été réalisées au moyen d'un 

 poids constant, iK',ii66 d'acide malique, auquel j'ajoutais des quantités 

 de sel croissant par fractions égales d'équivalent, avec le volume d'eau 

 distillée nécessaire pour amener la solution à occuper le volume constant 

 de i2«'=à i5°. 



)) La longueur du tube qui a servi dans toutes les expériences est 

 loS""", 7; les rotations étaient mesurées par rapport à la lumière jaune du 

 sodium et aux températures de i5" dans le cas du molybdate double de 

 potasse et de soude, et de 17" dans le cas du molybdate acide de soude. 

 Le Tableau suivant comprend les résultats des expériences : 



Molybdate de potasse et soude. 



Molybdate acide de soude. 



(') Comptes rendus, t. CIX, p. i5i et 769, et l. CX, p. 529. 



