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» On voit que, pour l'hydrogène, les valeurs de -j sont sensiblement in- 

 dépendantes de la température, surtout si l'on tient compte de la remarque 

 relative aux indications thermométriques. L'air et l'azote se rapprochent 

 de l'hvdrogéne ; ce dernier gaz paraît avoir atteint un état limite, vers lequel 

 conAergent les autres quand la température s'élève et qui est caractérisé 



par des valeurs de 777 et -^ indépendantes de la température, les premières 



décroissant et les secondes augmentant régulièrement quand la pression 

 croît. 



» J'ai obtenu des résultats analogues jusqu'il 3ooo*"", mais seulement 

 entre o" et oo", en suivant une méthode que j'ai déjà décrite. 



» 3° Sur la forme des isothermes des produits pv. — J'ai fait, il y a déjà 

 longtemps, cette remarque, que les courbes construites en portant les 

 pressions en abscisses et les produits pi' en ordonnées se transforment, 

 peu après l'ordonnée minima, en lignes qui paraissent devenir bientôt 

 droites ou presque droites; pour décider la question, il fallait avoir ces lignes 

 sur une plus gninde étendue que je ne les possédais alors. Les isothermes 

 poussées jusqu'à Sooo'^"", que j'ai obtenues depuis, permettent de résoudre 

 facilement la question : pour les quatre gaz étudiés, ces lignes présentent, 

 à toutes les températures, une légère concavité tournée vers l'axe des ab- 

 scisses; c'est ce que montre le Tableau suivant, des valeurs du coefficient 



angulaire moyen ^-7-? entre les limites de pression indiquées à la pre- 

 mière colonne horizontale, pour l'oxygène et l'hydrogène à zéro. 



Hydrogène. 



600""- 1000"». 1000*'"-1500"~. 1500*'"--2000"". î000""-2500"°-. 2500""-2800"". 

 0,000782 0,000690 o,ooo638 0,000612 0,000577 



Oxygène. 



500*'"-1000"". 1000"'"-1500"". 15CIO"»-2000"°. 2000"--2500"°. 2500"°-2000"". 



o,ooii58 0,001106 o, 001054 o,ooioi5 0,000971 



