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 » III. Par double décomposition avec le nitrate d'argent, le chlorure 

 Ru.Az0.4AzH'.Cl' donne le nitrate 



Rn.Az0.4AzH\(AzO')-% 



plus soluble que le sel déjà décrit 



Ru . AzO . 4AzH' .OH .(AzO')^ 



)) En évaporant à sec la dissolution d'un des chlorures avec un excès d'a- 

 cide azotique, on obtient le même composé; mais si l'on se contente de 

 soumettre leur dissolution à une ébullition prolongée avec de l'acide ni- 

 trique, la liqueur prend une couleur rouge et laisse déposer des cristaux 

 d'un sel acide 



Ru.Az0.4AzH'.OH.(AzO')= + AzO'H. 



)) IV. L'étude des sulfates est plus complexe et leur nombre plus consi- 

 dérable en raison de l'existence de sels acides et d'hydrates. Tous ces sels 

 cristallisent très bien, mais quelques-uns d'entre eux se décomposent faci- 

 lement quand on les redissout dans l'eau et qu'on cherche à les purifier 

 par de nouvelles cristallisations. 



» Lorsqu'on évapore le chlorure en OH. Cl" ou le chlorure en CP avec 

 un léger excès d'acide sulfurique et que l'on fait cristalliser le produit de 

 cette réaction en liqueur acide, on obtient un sel acide 



4[Ru.Az0.4AzIP], 6S0^-hS0'H--hAq, 



en petites aiguilles jaunes ou jaune orangé. 



>) Eiî présence d'une petite quantité d'eau froide, ce sel se décompose; 

 il laisse un résidu rose chair qui ne se dissout plus dans l'eau bouillante 

 qu'avec une extrême difficulté et dont la dissolution est neutre au méthyl 

 orange. Par refroidissement, la liqueur donne de fines aiguilles nacrées 

 du sel neutre 



2[Ru. Az0.4AzH'], 3S0^ + loH-O. 



Mais la dissolution de ce sel, soumise à une ébullition prolongée, laisse 

 déposer un nouveau sulfate qui se rapporte cette fois à la série des chlo- 

 rures en OH. Cl". 



» J'ai décrit antérieurement le sulfate 



Ru.AzO.AzH^OH.SO' + H=0. 



