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 tension, mais aussi fixer d'autres données physiques, telles que leur com- 

 pressibilité et l'influence de l'excès d'un de leurs composants. 



Se basant ensuite sur les résultats de ses recherches expérimentales re- 

 latives à la dissociation, il a cherché à relier tous les faits connus par une 

 théorie fondée sur les données thermochimiques qui permettent de se 

 rendre un compte exact des phénomènes de la Chimie. 



Ses recherches sur les sulfures de phosphore, leur préparation, leurs 

 propriétés principales et leur chaleur de formation l'ont conduit à conclure 

 que plusieurs corps décrits comme des sous-sulfures de phosphore ne sont 

 que des mélanges et non des composés définis, et que les températures 

 auxquelles les différentes variétés de phosphore rouge s'unissent au soufre 

 fondu dépendent de la quantité de chaleur que le phosphore avait dégagée 

 au moment de son passage de l'état de phosphore ordinaire à l'état de phos- 

 phore rouge. 



Ses recherches sur le prétendu maximum de solubdité du chlore dans 

 l'eau l'ont conduit à une remarque importante qu'd devait bientôt géné- 

 raliser. 



Il constata que la tension de dissociation de l'hydrate de chlore est pour 

 les températiu-es inférieures à 8'', plus faible que la pression atmosphérique, 

 et que, par suite, ce corps peut se dissoudre, sans se décomposer, dans l'eau 

 en contact avec une atmosphère de chlore à la pression ordinaire, de sorte 

 que la quantité de gaz contenu dans l'eau ne représente pas, comme on 

 l'admettait, la solubilité du chlore à cette température; elle est la somme 

 de la quantité de chlore à l'état libre et de la quantité de chlore combinée à 

 l'état d'hydrate. 



Partant de ces résultats, il a pu résoudre une question cjui préoccupait 

 depuis longtemps les chimistes : la question de savoir à quel état se trou- 

 vent, dans leurs dissolutions, les gaz très solubles tels que l'ammoniaque, 

 l'éthylamiue et d'autres ammoniaques composées. Ces gaz existent-ils à l'é- 

 tat de combinaison définie, ou ne s'est-il produit qu'un simple phénomène 

 de dissolution? L'examen de cette question l'a forcé à étudier la compres- 

 sibilité et la dilatabilité des gaz liquéfiés et de leur dissolution dans l'eau ; 

 il a dû pour y réussir modifier les piézomètres et les thermomètres ordi- 

 nairement employés. 



Ses déterminations lui ont permis de ponclure que les dissolutions d'é- 

 thylamine, de gaz ammoniac, et en général des gaz très solubles se com- 

 portent non comme desimpies mélanges, mais comme si elles contenaient 

 des combinaisons définies de ces gaz avec l'eau. 



