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blables à ceux de l'île d'Elbe. L'auteur, en partant des idées théoriques qu'il a exposées d;ius 

 son mémoire , rend compte de la formation de ces deux corps. 



M. Dumas fait, en son nom et celui de M. Pelletier, le rapport suivant sur le mémoire 

 de M. Laurent, répétiteur à l'école centrale des arts et manufactures, intitulé : Recherches 

 sur la naphtaline, ( voyez ci-devant, page -24. ) 



« Il y a quelques années , M. Ki Id en décomposant, au travers d'un tube incandescent, le 

 goudron provenant de la distillation de la houille, obtint un corps nouveau en belles lames 

 cristallines; il lui donna le nom de naphtaline. 



« M. Faraday soumit ce corps à quelques essais, parvint à l'unir à l'acide sulfurique sons la 

 forme d'un sel acide , et il obtint ainsi le sulfate acide de naphtaliue et des sulfates doubles de 

 naphtaline et de diverses bases. D'après l'analyse de ces sortes de composés, la naphtaline 

 devait renfermer 5 atomes de carbone et deux atomes d'hydrogène : c'est ce résultai que 

 M. Laurent vient de vérifier directement. 



« Ici se présente une difficulté sérieuse. Les chimistes Anglais calculent les atomes d'une 

 manière particulière, arrangeant tous les nombres pour en faire des multiples du gaz hydro- 

 gène. A-insi, ils admettent que le poids atomique du carbone est égal à 6, ou , ce qui revient au 

 même, ils le supposent égal a 07,5, celui de l'oxigène étant représenté par 100. 



«M.Berzélius avait admis, il y a quelques années, 37,66 pour le poids atomique du carbone, 

 d'après l'analyse des carbonates. Récemment, il a porté ce nombreà 38, 21, en sefondantsur les 

 densités de 1 acide carbonique et de l'oxigène, telles que les ont données ses expériences faites 

 à Paris conjointement avec M. Dulong. 



« Ces variations exercent en général peu d'influence sur l'analyse des composés organiques , 

 mais toutefois quand la matière est très-riche en carbone, elles peuvent changer sa formule. 

 Cela est vrai surtout pour les carbures d'hydrogène. Ainsi, pour la naphtaline en particu- 

 lier , on trouvera avec les mêmes données analytiques 5 atomes de carbone et deux atomes 

 d'hydrogène, si on prend l'ancien poids atomique du carbone, et six atomes de carbone pour 

 deux d'hydrogène, si on adopte le nouveau. 



«Cette difficulté peut se résoudre, soit par l'examen attentif du poids atomique de lanajh- 

 taline, soit par la densité de sa vapeur. En effet le poids atomique serait : 

 Dans la première hypothèse , 



O i88,3o 



iP- 12,42 



200,72 

 Dans la seconde, 



C* 229,26 



H» 12,42 



241,68 

 « Ces nombres diffèrent assez pour que l'expérience puisse prononcer entre eux. 

 « Outre la naphtaline, la chimie possède plusieurs composés fort iuléres^ans résultant de 

 l'union du carbone et de l'hydrogène. Ces composés sont presque tous doués de la faculté de 

 jouer le rôle de bases salifiables ou du moins de celle de saturer les acides. L'hydrogène bi- 

 carbonné_, l'huile douce du vin, l'essence de rose, l'essence de ihérébentine, les corps hui- 

 leux découverts par M. Faraday dans le gaz de l'éclairage, le naphte sont des substances 

 douées de propriétés fort analogues à celles de la naphtalme. 



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