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SEANCE DU iG MAI i832. 

 Rapports des travaux des Sociétés savantes. 



Académie royale des Sciences. M. Dumas a lu un mémoire dans lequel il cle'monire 

 l'existence de deux chlorures de soufre, tandis qu'en général, les chimistes n'en admettaient 

 qu'un seul , et que M. Henry Rose, dans son dernier travail , assure que le chlore et le sou- 

 fre ne se combinCEt qu'en une seule proportion. 



Demi-chlorure. C'est celui que M. Rose a e'iudié. On l'obtient , en traitant à froid la fleur 

 de soufre par un courant de chlore sec, et arrêtant l'opération avant que tout le soufre soit 

 dissous. On distille la masse à une douce chaleur; la liqueur qui se de'gagc, est le demi- 

 chlorure de soufre. Comme il entraîne un peu de soufre^ il est utile de le rectifier une seconde 

 fois. 



Le demi-chlorure est jaune, un peu visqueux à la manière des huiles grasses , sa densité 

 est e'gale à i, 687. îl bout à la température de i, SS**. La densité de sa vapeur est égale à 

 4, 70; c'est le résultat le plus f?>ible qu'on ait observé. Deux expériences ont donné 4, 72 

 et 4j 75 ; mais en général, il retient quelques traces de soufre qui tendent à élever la den- 

 sité de sa vapeur, et qui deviennent sensibles; obligé comme on l'est, d'en évaporer d'assez 

 grande quantité , pour expulser l'air des ballons. 



Analysé par Tacide nitrique, il a donné en soufre ou sulfate de baryte et en chlorure d'ar- 

 gent, des quantités qui correspondent à 47, de soufre, et 5i, 4 de chlore pour o;o. 



Il est donc formé de 

 I at. soufre. . . 201. 16. . . 4;» 6. 

 I at. chlore. . . 221. 02. . . 52, 4. 



422, 4^ lOO: o. 



ou bien de 



I vol. vap.de soufre. . . 2, aib. 

 I vol. chlore 2, 4^0. 



1 volume demi-chlorure. . . . 4> <^58. 



L'eau, l'alcool décomposent ce demi-chlorure, comme onl'a observé depuis long-tcmpi , 

 avec formation d'acide hydrochlorique et dépôt de soufre. L'éther le dissout d'abord , et le 

 décompose ensuite peu-à-peu avec une légère production de chaleur. 



Il se combine avec l'ammoniaque sec, en produisant une poudre de couleur pourpre. 



Chlorure. C'est celui que DaYy,A. Bertholet et M. Dumasont étudié et analysé il y a long- 

 temps. Il se forme toutes les fois qu'on fait passer un courant de chlore en excès, dans de la 

 fleur de soufre. La liqueur reste jaune tant que le soufre n'a pas disparu; puis elle rougit 

 peu-à-peu, et finit par acquérir une teinte d'un rouge brun foncé. En distillant la solution 

 au bain-marie à une température de Go à 70", on obtient le chlorure presque pur. Cepen- 



