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dant il entraîne toujours un peu cîc sous-chlorure qui altère à peine sa composition , mais qui 

 exerce quelque influence sur ses propriétés physiques; ce n'est que par des distillations réi- 

 térées au bain-marie dans un courant de chlore, et en ménageant la température , que l'on 

 parvient à l'obtenir pur. 



Le clilorure est d'un rouge grenat foncé, très-fluide. Sa tension est fort grande. 11 bout à 

 640. Sa densité est égale à i, 620. La densité de sa vapeur a varié de 3, 70 , à 3, 67 , dans di- 

 verses expériences. Comme il est toujours mêlé de quelques traces de demi-chlorure, qui 

 tendent en s'accumulaiit dans les ballons , à augmenter la densité de sa vapeur , M. Dumas 

 l'a déterminée en prenant de petites quantités de matière, et laissant dans le ballon une assez 

 forte proportion d'air dont on lient compte. 



En l'analysant par l'acide nitrique, M. Dumas a obtenu de 0, 6gg de ce chlorure o, ooo4 

 de soufre, et i, SgS de sulfate de baryte, ce qui fait en tout 3i, 9 de soufre pour 100; ré- 

 sultat conforme à son ancienne analyse. 



Il est donc formé de 



I volume chlorure de soufre. 3, 549- 



Que ce chlorure soit une combinaison réelle et non point une simple dissolution de chlore 

 dans le demi-chlorure, c'est chose facile à prouver. Sa composiiiou constante, la fixilé de 

 sou point d'ébullition, la permanence de tous ses caractères physiques après plusieurs distil- 

 lations, sont autant de preuves déjà bien positives. Mais il en est une que j'ai véiifiée bien 

 souvent, c'est la résistance absolue du sulfate d''indigo qui devrait se décolorer rapidement, 

 pour peu que le chlorure conlînl du chlore libre. Si l'on teint légèrement de l'eau avec une 

 dissolution d'indigo, on peut y ajouter du chlorure de soufre autant qu'on veut , sans que la 

 couleur disparaisse. Elle tourne au vert par suite du dépôt de soufre qui se forme , mais la 

 teinte se conserve sans autre altération. 



Le chlorure de soufre est décomposé comme l'autre par l'eau et l'alcool. L'éiher le dissout, 

 s'échauffe beaucoup; une vive ébulliiion se manifeste, et enfin il se décompose du soufre. 



L'ammoniaque sec agit vivement sur lui ; il se forme encore un composé pulvérulent et 

 purpurin, mais il se produit beaucoup d'hydrochlorale d'ammoniaque. 



Travaux particuliers de la Société. 



La Société a reçu de la Société cV Histoire Naturelle de l'ile Maurice ^ un extrait des tra- 

 vaux de cette Société ; dans lequel on voit que le volcan de l'Ue Bourbon a fait éruption deux 



