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En chaulTant l'acide vanadique avec du polasium on peut obtenir ce me'tal , mais la dc- 

 composiiion du chloride vanadique par le gaz ammoniaque est préférable; voici comment 

 on peut faire l'opération: 



On chauffe du vanadate d'ammoniaque au chalumeau sur un charbon; il se transforme 

 en sous-oxide vanadique gris bleuâtre que l'on mêle avec un peu de charbon bien sec •, on 

 introduit le mélange dans une boule soufflée sur un tube barométrique, et on fait passer des- 

 sus du chlore sec en cliauOant doucement avec une lampe à alcool; il se dégage des va- 

 peurs jaunes de chloride que l'on conden'^e en relVoidissant le tube. Un moyen commode 

 de recueillir ce liquide, consiste à effiler l'exlrémilé du premier tube et à la faire rendre 

 dans une autre tube semblable sur lequel est soufflée aussi une boule. Quand le chloride est 

 rcuui dans celle-ci, on fait passer un courant d'air sec pour chasser l'excès de chlore, et on 

 adapte ensuite à l'appareil un malias d'où se dégage du gaz ammoniac; quand l'appareil 

 en est rempli, on chauffe avec la lampe à alcool, et on obtient le vanadium qui est d'un 

 blanc d'argent. 



On obtient facilement l'acide vanadique en chauffant le vanadate d'ammoniaque dans 

 une petite capsule de platine sur la lampe à alcool ; il se produit d'abord de l'oxide vana- 

 dique bleu qui s'oxide et se transforme en acide brun très-fusible, et qui par le refroidisse- 

 ment se cristallise très-facilement en aiguilles gris d'argent partant d'un centre commun. 



En versant sur cet acide un peu d'acide sulfuriquc étendu de son poids d'eau auquel on 

 ajoute quelques gouttes d'acide oxalique pour faciliter la décomposition, on obtient à une 

 douce chaleur, le sulfate de vanadium sous forme d'une croûte cristalline d'un bleu sale : 

 on enlève l'excès d'acide en le lavant avec de l'alcool anhydre. 



Le chlorure se prépare facilement en traitant l'acide vanadique par l'acide hydrochlori- 

 que auquel on mêleua peu d'alcool : la liqueur est d'un beau bleu. 



Le vanadium forme plusieurs séries de sels, nous signalerons seulement les caractères 

 des plus importans. 



1° Les vanadales et l'acide vanadique fondus au chalumeau sur le charbon donnent du 

 sous-oxide gris bleu. 



Avec du phosphate ammoniaco-sodique un verre d'un beau vert qui serait brun à chaïul 



A.vecleboiax un verre vert qui se décolore au feu d'oxidation. 



2° Les sels d'oxide vanadique. 



Ces sels sont bleus ou verdâlres, quand ils contiennent de l'eau, et quelquefois bruns, 

 quand ils sont anhydres. 



Ils ont une saveur astringente et douceâtre. 



Les alcalis caustiques les précipitent en blanc grisâtre qui passe au brun, un excès d'al- 

 cool dissout le précipité. 



L'ammoniaque donne un précipité brun et le liquide reste incolore. 



Les carbonates donnent un précipité gris blanc. 



Les suif-hydrates donnent un préci pité noir qui devient d'un rouge pourpre par un excès 

 du précipitant. 



Mais la propriété la plus remarquable est celle qu'ils présentent avec l'infusion de noix 

 de galle : on obtient une liqueur d'un ble u qui paraît noir à cause de sou intensité. 



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