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a^'OOO Ac carbonate do chauv, et 0,100 do carbonate de 

 magnesie; nous savons en outre qu'unc partie du for el du 

 manganese so precipitenl pendant rebullition de I'eau , cl nous 

 pouvons los considi^'rer conimeelant tcnusm solution par I'acide 

 carboniquc ; nous pouvons done elaMir coiiunc il suit la com- 

 position des scis conlenus dans un litre d'eau. 



0s'"200 de carbonate de chaux contiennent 0,088 d'acidc car- 



bonique; 

 0, 010 de carbonate de raagndsie contiennent 0,005 de cct 



acidc ; 



0. 003 d'oxvdc de for ( *!"' s^nt tenus en solution par 



A AAQ I' "^ I 1 ^ \ le n)(}me acido, en exigent 



0, 008 doxyde de manganese ,1 . „ „„o *' 



•' \ environ 0,008. 



II teste en acide carbonique 0^^079. 



Si de la quantitle totale de chaux nous deduisons celle du 

 carbonate, il reste 0,400 de cottc base , qui exigent, pour 

 former du sulfate do rhaux, 0,G.j7 d'acide suHuriqiic. 



Si de la quantite totale de magnesie nous deduisons celle du 

 carbonate, il reste 0,172. — Les 0,006 de clilore prennont, 

 pour former du chlorure de magnesium, 0,002 do ce metal, et 

 fornuMil 0,008 de chlorure de magnesium. II reslo en magnesie 

 0,169, qui unis a 0,327 d'acide sulfurique, forment 0,4&6 

 de sulfate de magn<5sie. 



Si de 0,007 de for nous deduisons la proportion de cet oxyde 

 que I'eau retieut sous forme de carbonate, il resle 0,00i qui 

 s'y trouvcnt sous forme de crenate. 



Enfin, la polasse et la soude que contient I'eau pouvcnt etre 

 supposees unics a I'acide silici([ue ou h lacide carbonique , 

 m;iis plus probablement a I'acide siliciquc, et douneut des sili- 

 cates de polasse et de soude. 



L'iodc s'y irouve, solon loute apparcncc , combine au ma- 

 gnesium. 



