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des cornues en verre , ou bien a relirer du chlorate de potasse 



lout l'oxygene qu'il contient. C'est ce dernier resultal que l'on 



a tout d'abord prefere realiser dans les lahoratoires , parce que 



Ion retirail ensuite du residu de l'operalion le pcrchloratc qu'il 



eonlicnt. 



Mais depuis qu'il a ele reconnu (jue le chlorate de polasse 

 mele avec des corps iuactifs tels que le bioxyde de manganese, 

 le bioxyde de cuivre , le plaline divise se decompose Ires-faci- 

 lement par la chalenr, bien avant la fusion du verre , sans for- 

 mation de perchlorate de polasse , avec degagement regulier 

 d'oxygene , fail-on toujours usage d'un melange de chlorate de 

 potasse et de bioxyde de manganese pour oblenir tout l'oxygene 

 que necessilent les cours et les experiences de laboratoire. Apres 

 que tout le chlorate de potasse a ele rdduit par la chaleur , il ne 

 reste plus qu'un melange dechlorurede potassium et de bioxyde 

 de manganese. En altaquanl ce residu par I'cau bouillanie , on 

 obtient, d'un cote une dissolution de chlorure de potassium; do 

 I'autre , du bioxyde de manganese qui, bien lave et entiercment 

 seche , peutservir a de nouvelles preparations. 



II est bien rare que dans les lahoratoires on s'assujettisse a 

 pratiquer les manipulations que j'ai indiquees. Aussi le residu 

 de la preparation de l'oxygene devient-il un caput mortuum , 

 d'apres le langage des anciens chimistes. Cependant il est pos- 

 sible d'utiliser ce residu sans manipulation prealable , en prali- 

 quant la nouvclle mcthode pour la preparation du chlore que 

 je viens proposer. 



Le melange de chlorure de potassium et de bioxyde de man- 

 ganese , traile par l'acide sulfurique a la manierc du melange 

 de chlorure de sodium et de bioxyde de manganese , donne lieu 

 a un degagement de chlore. 



Cette nouvelle mcthode pour la preparation du chlore a, sur 

 l'ancienne, ce double avantage, e'est qu'clle permet , en ulili- 

 sant un residu qui etait generalement abandonne, de preparer 

 plus economiquement l'oxygene et le chlore, et de fairc du 

 sulfate de polasse plus utile dans les lahoratoires, que les sels 

 que l'on peut extrairc , soit du residu de la preparation de 



