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 par M. Wcehler, qui a decouvert que I'uree n'etait qu'un cyanate 

 d'ainmoniaquc. Le hasard, nous osons I'assurer, ne laissera pas celle 

 di't-ouvertc isoloc dans la science; et , tot ou tard , nos alcalis ve- 

 f^L'taux seront reconnus pour des sels ammoniacaux avcc exces de 

 Iiase. 



129. Lcs alcalis Yegetaux cristalliscnt tons , comme Ic font los sels 

 organiqucs a base d'ammoniaqiie. Malgrc la variete de Icurs rami- 

 fications, on pent dire qu'cUes affcctent toutes un certain type ge- 

 neral qu'il est facile de reconnaitre , lorsqu'on en a fait une etude 

 anssi detaillee que celle que nous avons poursuivie depuis deux ou 

 trois ans. Les variations qu'on observe dans les ramifications du 

 meme scl, tienncnt au plus ou moins de rapidite avec laquelle 

 I'evaporation du menstrue aura eu lieu, au degre de temperature, 

 a la nature du menstrue, aux melanges etrangers, etc. , etc. 



i3o. Si nous consultons ensuite lcs proportions que les tables 

 d'analyse elementaire nousdonnent, pour les quantites de carbone, 

 d'oxigene , d'hydrogene et d'azote que chacun de ces alcolo'ides 

 contienne, on restera convaincu, je pense, que rien ne s'oppose 

 a les considerer comme des sels ammoniacaux avec exces de 

 base. Soicnt en cffet la Quinine et la Vcratrine ; I'analyse de 

 MM. Dumas et Pelletier nous donne pour la premiere et pour la 

 seconde : 



Carbone. 



Quinine 76,02 



Veratrine 66,75 



En prenant tout I'azote de la quinine et le combinant avec 

 1,78 d'hydrogene, j'aurai io,25 d'ammoniaque. Restera 4588 

 d'hydrogene, io,45 d'oxigene, 75,02 de carbone qui forme- 

 raient I'acide combine avec I'ammoniaque. Mais iO,gi d'acide 

 sulfuriquc neutralisent 100 de quinine; or 10.91 d'acide suli'u- 

 rique satureraient 4,68 d'ammoniaque. Si done nous supposons 

 que I'alcaloide soil un sel ammoniacal, avec exces de base, 

 I'exces de base serait 4,68 et il resterait 5,55 d'ammoniaque pour 

 saturer I'acide plus 011 moins melange que nous supposons exister 

 dans la quinine. On aurait alors un double sel ammoniacal el 

 neutre. 



