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 tanle, lorsq\iR M. Ilaycralt, d'iibord, ct cnsuite MM. de la Rive et 

 Marcct sont veniis rcvoquer eii doiite les rusultats dcs physiciens 

 francais, et ont cherchc a etablir que tons les gaz dimples ou eom- 

 poses ont, sous le menie volume et a force elaslique cgale , la 

 meme chalenr specifHiue. 



L'appareil de M. Ilajcraft {Edinbttrg's pliilos. Trans., et Annal. 

 de Cli'un. et de Phjs., t. XXVI, p. 298) ne differe pas esseiitielle- 

 ment de cclui de MM. Berard et Laroche ; mais, au lieu de ine- 

 surer I'elevation de temperature produite dans le calorimetre, 

 M. Haycraft,a u moyen de deux appareils parfaitemciit sembla- 

 bles, se bornait a conslater si, dans les menies circonstances, des 

 volumes egaux de deux gaz cedaient aux caloiimetres des quan- 

 tites de chaleur egales ou inegales; et de ces experiences compa- 

 ratives, il avait conclu que tous les gaz simples ou composes ont , d 

 roluine egal, la meme capacite pour la cluileur. 



M. Dulong fait d'abord observer que les experiences de M. Hay- 

 craft n'ont ete faite? que sur 6 gaz, dont 4 simples et a compo- 

 ses, savoir I'acide carbonique et le gaz olefiant; que ce dernier a 

 constamment indique une capacite superieure a celles des autres; 

 et que I'acide carbonique etant le seul des gaz composes qui ait 

 paru avoir la meme chaleur que les gaz simples, on ne pent pas 

 conclure d'un seul gaz compose a tous ceux du meme genre; 

 qu'enfin, les details des experiences n'etant point suflisamment 

 indiques, on ne pent juger de I'exactitude de ces dernitres. 



MM. de la Rive et Marcet publierent ensuite, sur les chaleurs 

 specifiques des gaz, un premier memoire dans les Ann. de Cuimie 

 et de Pliys., t. XXXV, p. 5 ; puis un second memoire sur le meme 

 sujet, et en emplojant la meme methode experimentale, que Ton 

 trouveaunumero precedent de nos Annates, t^. 176. Le resultatde 

 leurs recherches fut, qu'ii volume egal tous les gaz, taut simples 

 que composes, ont la meme chaleur specifique. 



Dans les premieres experiences, le gaz remplissait un ballon de 

 verre de 4 centimetres de diametre, et de ^ millimetre d'epaisseur. 

 Par consequent, la chaleur que prenait le ballon etait a lu chaleur 

 que prenait Fair, par exemple, comme 12G est a 1. Pour un autre 

 gaz, dont la capacite cQt ete d'un quart superieure a cclle de I'air,^ 

 la chaleur necessitee par cet accroissement de capacite n'eut ete 

 que la -~ partie de ia quantite totale : quantites trop minimes 



