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 peu d'acide nilrique reste aver, la potasse dans I'oxide; mais la 

 quantile en est tres-faible. 



En chauffant celte substance dans une petite cornue de verre , 

 je n'ai obtenu , a la chaleur rouge , que de I'eaii et une trace d'un 

 gaz qui n'etait ni de I'oxigene, ni dii chlore ; I'eau adhere si opi- 

 nialrement a I'oxide, qn'elie n'a ele chassee qu'apres une heure 

 de chaleur rouge. L'oxide reduit alors par I'hydrogene a donne, 

 pour loo parties, 6,o4d'eau, et i5,56 p*. d'oxigene. L'oxigene 

 de I'eau est un tiers de celui de I'oxide; ainsi I'hydrale, calcule 



d'apresIaformuleR -j- H , consiste en rhodium 75.9, oxigene 17,5, 

 et eau Q>fi. 



Si la quantile de metal, dans celte experience, est un peu trop 

 grande, cela provient de ce que, dans Toxidation par voie seche, 

 quelques parties restent inattaquees, et ne peuvent etre separees, 

 parce que I'oxide est insoluble. 



J'ai chauffe ensuite le sel rouge de chlorure de potassium et de 

 rhodium avec du carbonate de sonde pulverise dans une petite 

 cornue en verre, jusqu'a ce que, a une temperature au-dessous 

 du rouge, tout degngement de gaz cessat. Le gaz recueilli sur le 

 mercure, et I'acide carbonique enleve par la potasse, ilestrestc, 

 des parties du gaz recueillies dans le commencement . 3,7 p. 100 

 d'oxigene, et des dernieres, 4?5p. du volume du gaz obtenu. Si 



I'oxide avait ete reduit de 11 a R, il aurait dQ rester 145- d'oxi- 

 gene p. 100. La quantile insignifiante d'oxigene que le metal perd 

 dans cette experience demontre qu'il est dispose a former une 



combinaison entre R et R. La proportion qui a eu lieu dans cette 

 experience entre le peroxide el le protoxide indique une combinai- 

 son de 5 el 4 R pour un R, et doit faire conclure que ces oxides 

 se combinent en plusieurs proportions. 



L'oxide prepare en chauffant le metal avec la polasse et le nitre 

 a la mCine composition que celui qui est prepare avec le sel 



rouge, avec celte difference seulement que ce nest que R qui se 

 combine avec la potasse, au lieu de I'oxidnle. 



L'oxide de rhodium et son hydrate sont reduits par I'hydro- 



