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eeiie sans I'applicalion de la chaleur, el ils leslenl cliaiids taut que 

 la reduction dure. 



On sail que le rhodium s'oxide lorsqu'ou le fait rougir; el, a 

 cet egard , il n'a pas plus de droit que le nickel et le mcrcure a 

 Olre comple parmi les metaux noijies. Cent parlies de rhodium 

 dans I'etal de division oii on roblienl par la reduction de ses sels 

 rouges, au moyen de Thydrogene, exposi;es au contact de Pair a 

 une pleine chaleur rouge, ont augmenle de poids jusqu'a 1 15 par- 

 ties, ou un peu plus; ensuite, en continuant de chauffer, et pe- 

 sanl toutes les dix minutes, on a trouve qu'clles augmentaicnt 

 lenlement jusqu'a 118, 25 parties Le metal est alors change en 

 une poudre noire. Dans une autre experience, I'augmenlation de 

 poids cessa a 1 17,9. 



II est evident que ces oxidations ne doivent pas plus s'arreter a 

 I'etat d'oxidule qu'avec le fer metaliiqiie; et il doit plutot arriver 

 ici, comme avec le fer, qu'il se forme dcs combinaisons du pe- 

 roxide avec le protoxide. D'apres raugmentation de poids dans les 

 experiences citees, I'oxide prepare par la calcination est compose 



de R-)-3 R; c'est-a-dire que le peroxide et le protoxide contien- 

 nent une egale quanlite d'oxigene. Cent parties de mdtal pren- 

 draient alors, d'apres ce calcul , 18, 4 P- d'oxigene. 



J'ai dcja dit qu'on peut preparer un oxide compose deR-{- aU. 



II suit de tout ce qui precede, que le rhodium possede un pro- 

 toxide; maisjen'ai pas cherche a I'isoler, el les proprietes en soul 

 ainsi encore inconnues. .le crois que c'esl de cet oxide que depend 

 le phenomene que la solution, dans les acides, des sels doubles ci- 

 tes , tire au vert fonce , pendant que les solutions de I'oxide pur 

 sonl d'un jaune citron. Les oxisels du rhodium sont presqu'entie- 

 rement iuconnus; car on n'a prepare jusqu'ici que le sulfate de 

 rhodium , diml la solution est jaune. Comme il n'est pas decide si 

 ces solutions jaunes sont au meme degre de combinaison que les 

 ohlorures rouges, j'ai fait quelques experiences pour eclaircir ce 

 point. 



Le sulfate de rhodium , obtenu par la dissolution du sulfure de 

 rhodium dans I'acide nitrique, a 6te dissous dans I'eau , et la so- 

 lution, a laquelle on avail ajoute de I'acide murialique , a ete 

 precipitee par le chlorure de barium. 11 s'est forme, malgre I'ex- 



