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d'iiidiumet de potassium, et le proto-chlorure double rcste dans la 

 liqueur, que Ton precipite par une Irgere digestion avec le carbo- 

 nale de potasse. 11 faut prendre garde de ne pas ajouter uii exces 

 de ce dernier sel, parce que !e protoxide d'iridiuin serait dissous 

 avec une coiileur d'un jaune vert. 



L'bydrate est dissous par les acides, a I'aide de la chaleur, en 

 sels de protoxide d'un vert sale. La solution dans I'acide nitrique, 

 abandonnee a elle-meme, prend pen A peu une belle couleur poiir- 

 pre ; niais, evaporee a une douce chaleur et reprise par I'eau, elle 

 est d'un beau jaune vert; comme precedeminent, je n'ai pas fait 

 des experiences sur chaque sel de protoxide ; je me suis contcnte 

 de deiuontrer leur existence. 



b) Sesqul-protaxide. C'est celui qiii se forme de preference, lant 

 par la voie seche que par la voie humide. Par la voie seche on 

 I'obtient en melant bien le per-chlorure d'iridium et de potassium 

 avec son poids de carbonate de soude ou de potasse , et chaufl;mt 

 dans un vase clos jusqu'a ce que la masse commence a rougir au 

 fond. Si Ton pousse la chaleur plus loin, I'oxide chasse I'acide 

 carbonique et se combine avec I'alcali, et Ton obtient alors avec 

 I'eau une dissolution jaune contenant de I'oxide. A une chaleur 

 moderee la solution de I'alcali est au contraire incolore et libre 

 d'iridium dissous. 



La masse saline, dissoute dans I'eau bouillante et filtree, laisse 

 sur le filtre une poudre fine d'un bleu noir, qui a une grande ten- 

 dance a passer a travers le papier quand la solution saline est pas- 

 see et qu'on verse de I'eau pure, et a former une liqueur trouble 

 d'un gris bleu qui devient claire en tombant dans I'eau saline. 

 C'est pour cela qu'on doit laver cet oxide avec une solution de 

 sel ammoniac, dont on chasse le reste par la chaleur. 



Dans cet etat, le sesqui-protoxide est insoluble dans les acides ; 

 11 n'est pas meme dissous lorsqu'on le fond avec du bi-sull'ale de 

 potasse, qui oxide I'iridium bien divise jusqu'a ce degre; I'hydro- 

 gene le decompose sans I'aide de la chaleur ; il s'echauffe avec ce 

 gaz et se reduit en metal; ce qui parait provenir de ce qu'il a^ 

 comme le metal, la propriete d'effectucr la reunion de I'oxigene 

 avec rhydrogene. Mele avec des corps combustibles et chauffe, il 

 se decompose avec une vive detonnation. Je suis persuade que cet 



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