( io5 ) 

 toxide, il appartienl i ces combinaisons doiit le fer, le manganese, 

 le tungstene et le niolybdene moDlrent des exemples, et dont la 

 plupart possedent aussi la menie couleur bleiie foncee Je n'ai pu 

 isoler cet oxide bleu aussi coinpleteuient qii'il eQt ete necessaire 

 pour une analyse; car il contient ordinairemcnt de I'alcali, sur- 

 tout de rammoniaque, avec laquelle il s'unit en une combinaison 

 detonnante, qui cependant ne fait pas d'explosion, niais decrepite 

 seulement. On I'obtient quelquefois qiiand on traile I'iridium en 

 vase clos avec la potasse caustique ; quelquefois, quand on fond 

 le per-chlorurc double de sodium avec I'iridium, et qu'onprecipite 

 la solution par I'animoniaque caustique. La maniere la plus sOre 

 de le preparer est d'ajouter a une solution d'un per-chlorure double 

 un exces d'ammoniaque caustique, et d'evaporer le melange jus- 

 qu'a ce qu'il ne sente que peu rammoniaque; il devient successi- 

 vement bleu, et enfin I'oxide bleu se precipile. Si Ton evapore la 

 liqueur u siccite, I'oxide disparait de nouvcau. L'oxide precipite 

 est jete sur un filtre. Quelquefois la liqueur filtree est tout-a-fait 

 incolore ; quelquefois I'oxide se dissout dans I'eau de lavage en lui 

 communiquant une couleur bleu pfde; en cela, il sc comporte en- 

 tierement comme les oxides bleus de tungstene et de molyb- 

 dene. 



On pent obtenir les solutions d'iridium avec toutes les couleurs 

 de I'arc-en-ciel, sans que cela depende de corps etrangcrs. EUes 

 sont roses dans le sesqui-per-chlorure ; d'un rouge fonce, orange 

 ou jaime selon la concentration du per-chlorure et du sesqui-pro- 

 to-chlorure ; vertes quand ces derniers sont meles avec I'oxide bleu, 

 et enfin bleues ou pourpres quand, a ce qu'il semble, elles con- 

 tiennent une combinaison du sesqui-proto-chlorure ou du sesqui- 

 protoxide avec plus de proto-chlorure ou de protoxide qu'il ne 

 s'en trouve dans I'oxide bleu. La couleur vert sale appartient au 

 proto-chlorure. Vauquelin et Tennant out trouve que les solutions 

 d'iridium perdent leur couleur par I'acide sulfureux, par les scL 

 de protoxide de fer et par I'ammoniaquc ; mais cela n'a lieu que 

 quand elles sont tresetendues, aulremeut elles restent d'un vert 

 jaune. Ces reductions ne vont jamais plus loin que jusqu'au proto- 

 chlorure; car, quand on verse ces reactifs dans la solution d'un 

 proto-chlorure, sa couleur ne change pas du tout. La presumption 

 que I'iridiura, dans le degrc ioferieur de scs comljiuaisons avec Ic 



