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couraiU de gax liydrogcne, et on fait passer le melange dans ini 

 tube de verre chaiiffc au rouge sur un espace d'un pouce. Line 

 sorte de combustion se produit; I'osmiam se separe du gaz, et 

 ibrme dans le tube un anneau compacte, qui, par le refroidisse- 

 ment, prend un eclat voisin de cekii de son alliage avec I'iri- 

 dium. 



Dans cet etat, j'ai trouve lo pour la densite de rosmium ; je 

 Texprime en nombre rond, parce que la quantite sur laquelle j'ai 

 opere etant peu considerable, les dccimales ne seraienl pas tres- 

 cxactes. La densite de I'osmium, obtenue par la reduction an 

 moyen du mercure, n'est pas tout-;\-l'ait ogale a 7. L'osmium se 

 dissout lentement dans I'acide nitrique ordinaire, et la dissolution 

 ne laisse point de residu. La dissolution dans I'eau regale est 

 beaucoup plus facile, a cause sans doute de la plus grande con- 

 centration de I'acide ; car il ne se forme aucune combinaison avec 

 le chlore. La dissolution dans I'acide nitrique fumant est des plus 

 faciles a I'aide de la chalcur. II presente cc caractere, deja connu, 

 qui lui est commun avec le cbarbon , le silicium et plusieurs 

 autres corps, de ne plus se dissoudre dans les acides apres une cal- 

 cination a une temperature elevee. 



II s'oxide aisement a une haute temperature : lorsqu il est dans 

 un grand elat de division, il s'cnflamme ct brule en s'entrctenant 

 lui-meme a la chaleur rouge : cela n'a plus lieu quand il est a I'etat 

 compacte ; il cesse de s'oxider quand on I'ote du feu On a dit qu'a 

 la temperature ordinaire il s'oxidait lentement dans I'atmosphere, 

 mais cela est tout-a-fait inexact ; car on pent Texposer au gaz oxi- 

 gene jusquVi la temperature de 100 degres, sans qu'il se developpe 

 aucune odeur. 



Puids de I'atomc d'os7nlam. Je I'ai determine par le nieme moyen 

 que pour los mctaux preccdens. L'osmium donne avec le potassium 

 un chlorure double , dont j'indiquerai plus loin la preparation et 

 les caracteres ; j'ai desseche ce chlorure dans le chloie a une tem- 

 perature moderee, et je I'ai ensuite reduit par I'liydrogene; i,3i65 

 gramme de ce sel out perdu par Taction de I'hydrogene o,38o5 

 gramme de chlore. Le residu a ete traite par I'eau ; le metal a ete 

 bien lave, et la dissolution saline, evaporee an rouge naissant dans 

 un creuset de platine, a donne 0,401 granmie de chlorure de 

 potassium. Le metal isole ne poiivant pas etre dose divectement 



