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 gemcnl; mais apres quelquc temps elle se trouble, devient noire, 

 et laisse deposer de I'hydrate d'oxide. En ajoutant du carbonate 

 de sonde en g^rande quantite, on obtient une liqueur opaque, 

 brun fonce, qui laisse deposer la plus grande partie de I'oxide; 

 mais elle en retient encore considerablement, et ce n'est qu'apres 

 un temps fort long qu'elle s'en depouille completement. Quand 

 on chauffe jusqu'au commencement d'ebullition. Toxidc se depose 

 et la liqueur se decolore. L'oxide, recu sur un filtre, parait noir : 

 11 retient de I'alcali que I'eau ne peut enlever; mais I'acide mu- 

 riatique etendu s'en enipare sans attaquer l'oxide. 



La liqueur aUaline est legerement jaune; elle le devient davan- 

 tage lorsqu'on la sature d'acide muriatique : il ne se degage au- 

 cune odeur d'oxide d'osmium; ce qui montre bien qu'il ne s'est 

 point forme une decomposition en un oxide inferieur qui se serait 

 precipite, et en un oxide superieur qui serait reste en dissolution. 



Quand on desseche I'oxide au bain-marie, et qu'ensuite on le 

 chauffe dans I'acide carbonique, il donne dc I'eau et puis un pen 

 d'oxide volatil; mais I'oxide qui demeure apres la calcination au 

 rouge n'est pas, comme jc I'avais d'abord cru, le sesqui-oxidule, 

 mais l'oxide, comme le montre sa reduction par I'hydrogcne. J'ai 

 chauffe un melange de perchlorure d'osmium et de potassium, et 

 de carbonate dc sonde exempt d'eau ; j'ai aussi oljtenu un pen 

 d'oxide volatil qui accompagnait I'acide carbonique, ct venait 

 s'arreter dans une dissolution d'ammoniaque. La masse n'a pasete 

 chauffee au rouge, mais seulement jusqu'a ce qu'il ne se produisit 

 plus de gaz: laveeal'eau et a I'acide muriatique, elle s'est reduite 

 a. dc l'oxide. L'ammoniaque saturee d'acide muriatique a pris 

 instantanement, apres Ic degagement de I'acide carbonique, une 

 couleur rouge de rose. 



L'oxide d'osmium obtenu par ces moyeus ne se dissout point 

 dans les acides. Seulement, par une action prolongee, I'acide mu- 

 riatique prend une leinte jauniitre. Neaiimoins cet oxide peut for- 

 mer des sels avec les acides. II constitue une classe particuliere de 

 sels oxigenesauxquels on peut donnerle nomde sels d'oxide d'os- 

 mium; j'en fournirai la preuve a Particle du sulfure d'osmium. 



«. ) Binoxide. Je proposerai de donner ce nom a l'oxide volatil, 

 parce qu'il renferme deux fois plus d'oxigene que l'oxide, et le 

 nom de sesqui-oxide pourra etre donne a cet oxide, dont j'ai fait 



