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 dans ia dernicie demi-heure , ne perdait plus sensibleinent de son 

 pQids; 0, i44 gramme out perdu o,o4i de soiifre, et laisse un 

 residu de metal pesaiit o, io3. Ce rosultat moiilre qu'au rouge 

 I'osmium retient plus de deux alomes de soufre, car il doiine d'nne 

 maniere aussi approchee qu'on peut I'atlendre, 2 atonies de radi- 

 cal et 5 de soufre, ce qui revient ii la formule Os S^-j- Os S'. On 

 a, en effet, 4' ! ^00 ', ', 495 '. 1^44? et 2 ^ atomes de soufre pe- 

 sent 5o2,go. 



Le sulfure, obtenu par la voie humide , se dissout dans I'acide 

 nitrique aussi facilement que le sulfure d'iridium. Quand le sulfure 

 est en exces, 11 se forme une dissolution brun - verdatre fonce : elle 

 renferme du sulfate d'oxidule egalemcnt soluble dans I'eau et I'al- 

 cool; ni les alcalis, ni les carbonates alcalins ne le precipitent, et il 

 forme avec eux, quand on e\apore, une masse efllorescenle brun- 

 verdatre, qui, a I'air, demeure seche. La saturation avecl'ammo- 

 niaque produit les m("mes phenomenes ; mais, lorsqu'on distille la 

 masse dessechee, Use degage de I'ammoniaque, du sulfate d'am- 

 moniaque et de I'eau , el il reste un residu de sulfure avec un eclat 

 metallique grisatre. Lorsqu'on traite le sulfure d'osmium par I'a- 

 cide nitrique en exces , et qu'on distille la liqueur, il se degage de 

 i'oxide volatil, et il reste dans la cornue une masse sirupeuse d'un 

 brun jaunatre fonce, qui est le sulfate d'osmium. II se dissout dans 

 I'eau en developpant une couleur jaune de rouille, semblable a 

 celle des dissolutions de platine dans I'eau regale. La liqueur a une 

 saveur astringente qui n'est ni acide ni metallique; elle rougit 

 cependant le papier de tournesol. Elle precipite par les alcalis et 

 blanchit un pen par I'acide sulfureux, mais elle ne se colore point 

 en bleu; par le chlorure de barium, elle donne un precipite jaune, 

 comme les sulfates de platine et d'iridium. Ce caractere demontre 

 I'existence d'une classe de sels oxigenes, auxqueis on pourrait don- 

 ner le nom de sels d'oxide d'osmium. 



Les essais que je viens de rapporter donnent de I'osmium une 

 idee bien differente de celle qu'on s'en etail formee jusqu'a pre- 

 sent. On doit ne les regarder cependant que comme une esquisse 

 de I'histoire longue et diflicile de ce metal ct des autres metaux 

 associes au platine. 



