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sous-snU'alc dc palladiiini. Les oxides do rliodimn et d'iridimn, el 

 nil pen de platine, restenl indissons. 



La solution inurialiqiie estinulee avec dii chlorine de potassium 

 et de I'acide nitrique , et on I'evapore a siccite. On obtient uuc 

 masse saline brune , coniposee de chlorure de potassium, de per- 

 chlorure de cuivre et de potassium, et de perchlornre de palla- 

 dium et de potassium. Les deux premiers de ccs sels etant solubles 

 dans I'alcool a (>,853 de densitc, on les enleve par ce dissolvant, 

 et le sel de palladium qui est indissons, est jete sur un filtre pese, 

 et lave a I'alcool. II conlient 28,84 pour cent de palladium. On 

 pent aussi dissoudre la masse saline dans I'cau bouillante et la 

 piecipiter par le cyanure de mercure, et determiner la quantile 

 de palladium de cette maniere ; mais c'est plus long. Ccpendanl 

 clle merite la pret'erence , qviand il faut enlever trop de chlorure 

 de potassium par I'alcool. 



La solution alcoolique du sel de cuivre contient une trace de 

 palladium, qu'on peut tout-a-fait negliger. La solution est eva- 

 poree pour chasser I'alcool, et le cuivre est precipite par la po- 

 tasse caustiquu ou p;ir lo fer, aprcs avoir ajoute de I'acide sulfu- 

 vique. Veut-on extraire le palladium de ce cuivre ? on le dissout 

 dans I'acide nitrique , on neutralise la solution , et Ton y ajoute 

 du cyanure de mercure, qui cause quelquefois un precipite Ires- 

 insignifianl de cyanure de palladium coiitenant du cuivre, qu'on 

 filtre, qu'on calcine avec le filtre et qu'on pese. Ordinairement il 

 n'est pas appreciable. 



Avant que je connusse le perchlorure de palladium et de potas- 

 sium, j'essayai de precipiler le palladium par le cyanure de mer- 

 cure, mais je Irouvai que cc reactif produit dans une dissolution 

 de palladium conlenant du cuivre, nu precipite verdiltre qui de- 

 vient brun pendant qu'on le seche, et qui contient du cnivre. .(e 

 nc savais ahirs d'autre moyen que de combiner les metaux avec 

 I'acide sulfurique, d'evaporer a siccite, et de calciner doucement 

 le sel pendant quelque temps ; le sel de palladium se changeait en 

 sous-snlfate qni etait insoluble dans I'eau. 



Mais cette operation demande beaucoup de precautious poui 

 que le sel de cnivre ne soit pas decompose par une chaleur Irop 

 forte, ou que le sel de jialladiuni ne leste pas indecompose par 

 une chaleur Iron i'aible. 



