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Les sulfures grilles, (jue Tacicie iiuiriatique ne dissout pas, soiiJ 

 I'ondus avec dii sulfate acide de polassc, lant que le flux se colore 

 encore. lis contiennent l)eaucoup plus de rhodium que le per- 

 chlorure de platine et de potassium precipite dans le commence- 

 ment de I'analyse, et on les traite, comme je I'ai dejii dit, pour 

 un reste de palladium qui s'y trouve ordinairement. La masse 

 epuisec par le sulfate acide de potasse est Iraitee par I'eau regale, 

 qui dissout un peu de platine et laisse de I'oxide d'iridium. 



La liqueur evaporee, qu'on a precipitce par I'hydrogene sul- 

 fure , ne contient que du proto-chlorure de fer , un peu d'iridium 

 et de rhodium et une trace de manganese. On y ajoute une quan- 

 tite suffisante d'acide nitrique , et on la fait bouillir pour oxider 

 completementle fer : ensuite on precipite I'oxide de fer par I'am- 

 moniaque caustique. Get oxide de fer contient de I'iridium et du 

 rhodium, tous les deux dans untel etat que I'acide muriatique les 

 dissout avec I'oxide de fer; il reste un peu de silice provenant 

 d'un mineral siliceux , dont le platine brut contient quelques 

 grains ; cependant la quantite en est trop petite pour qu'on doive 

 la calculer. On reduit le for par I'hydrogene, et on dissout le me- 

 tal dans I'acide muriatique qu'on chaufTe a la fin. II reste alors 

 une petite quantite d'une poudre noire, qui contient les metatix 

 dans un etat encore mal determine, parcc qu'elle decrepite avec 

 incandescence lorsqu'on I'expose a une chaleur tres-basse. Dans 

 un vase clos elle donne beaucoup d'cau sans incandescence. On 

 la p^se apres I'avoir calcinee a I'air libre, et alors elle a le meme 

 degre d'oxidation que le peroxide de fer. On soustrait son poids 

 de celui du peroxide de fer, et d'apres le poids du dernier on cal- 

 cule celui du fer. 



La liqueur precipitee par I'ammoniaque contient encore de I'iri- 

 dium et du rhodium. Apres y avoir ajoute la quantite de carbo- 

 nate de sonde suflisante pour decomposer les sels d'ammoniaque, 

 on I'evapore a sec , et on chauffe le residu jusqu'a ce qu'il rou- 

 gisse faiblement. Alors on dissout le sel dans I'eau qui laisse les 

 oxides metalliques indissous. Si Ton chanffe trop , la solution sa- 

 line devient jaune et tient un peu des oxides en dissolution. On 

 pent e\iler cet inconvenient par une chaleur raoderee. La quan- 

 tite de manganese dans les oxides metalliques est a peine sufli- 

 sante pour Lire reconnuc, el, dans un echantillon de deux grammes. 



