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grande souplesse dans le travail, pour se laisser conduire 

 à bonne fin. 



Afin de ne pas abuser des moments de la Classe, je ne 

 suivrai pas l'auteur dans les détails d'ordre technique de 

 ses recherches; ces détails, indispensables pour apprécier 

 la valeur des observations, pourraient néanmoins troubler 

 la relation des faits principaux. Je me bornerai à dire que 

 M. Swarls a constaté que si l'on fait réagir l'anhydride 

 trichloracélique pendant huit heures, à 90M00 avec le 

 mélange de trilluorure d'antimoine et de brome, on obtient, 

 à côté d'un corps cristallisé formé de dérivés de l'anti- 

 moine, un liquide contenant du brome, distillant presque 

 complètement au-dessous de 120°. Après avoir enlevé le 

 brome à l'aide du mercure, on parvient à en retirer un 

 corps bouillant à 31° et un autre bouillant à 75°. Le pre- 

 mier a été reconnu être le fluorure de l'acide dichlor- 

 fluoracélique : 



CCl'Fl — C ^ pj, 



et l'autre, le chlorure du même acide : 



ccrn— c<°. 



L'un et l'autre réagissent vivement avec l'alcool et four- 

 nissent le même produit bouillant à 130°; un éther de 

 l'acide dichlorfluoracétique 



CC1 2 F1 — CO\ C'H". 



Le mélange de trifluorure d'antimoine et de brome a 

 donc substitué un atome de fluor à un atome de chlore, 

 mais en même temps il paraît agir comme un fluorure 

 acide ou un chlorure acide (le chlore provenant de l'anhy- 

 dride trichloracélique). S'il en est véritablement ainsi, on 

 doit trouver des combinaisons oxygénées de l'antimoine 



