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parmi les produits de la réaction ; cependant l'auteur n'a 

 trouvé aucun oxyfluorure, oxychlorure ou oxybromure 

 d'antimoine. L'oxygène enlevé à la matière carbonée 

 chlorée a formé de l'anhydride carbonique, dont la présence 

 a été constatée dans les produits gazeux de la réaction. En 

 outre, on trouve, dans ces derniers, le corps CCI 3 F1. Cela 

 étant, M. Swarls s'explique la réaction ainsi qu'il suit : 



La première phase de la réaction est la fluoralion de 

 l'anhydride trichloracélique ; la seconde comprend le départ 

 de l'anhydride carbonique et son remplacement par du 

 fluor, ou du chlore. On peut embrasser ces deux phases 

 dans l'équation : 



3(CC1 3 — CO) s -t- 2SLFI 3 + 3Br* = 5GC1 2 FI . CO . FI 

 -+- 3CC1 3 F1 -+- 2SbBr 3 +• 3C0 2 . 



L'auteur n'a pu trouver parmi les produits de la réac- 

 tion le fluorure de trichloracéthyle : 



CCI 5 — CO . FI. 



Il paraît donc, dit-il, que le fluor entre plus facilement 

 dans le groupement —CCI 3 que dans le groupement 



-C^° 



— L< c ,. 



Pour contrôler l'existence du fluorure et du chlorure de 

 dichlorfluoracélhyle, produits au cours de celte réaction, 

 l'auteur a converti ces corps en dichlorfluoracélamide, par 

 l'action de l'ammoniaque. Cette amide cristallise bien 

 d'une solution de chloroforme; elle fonda 126°,5, bout 

 à 215° et n'attaque le verre qu'au rouge. On y a dosé le 

 C, H, N, Cl, FI. Les résultats sont très satisfaisants. En 

 outre, l'analyse du fluorure acide a été faite par le 

 moyen de sa réaction avec la soude titrée. Les résultats 

 sont également satisfaisants. 



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