( 18 ) 



Se trouvant absolument fixé sur la nature des produits 

 de sa réaction, l'auteur a préparé une nouvelle quantité de 

 l'élher de l'acide dichlorfluoracétique, en dirigeant dans 

 l'alcool absolu les produits bruts de la réaction du trifluo- 

 rure d'antimoine et du brome sur l'anhydride trichlora- 

 cétique. Il a reconnu le point d'ébullition de l'éther pur à 

 129°,5-130°, sa densité est 1,3312 à 14°,6, son indice 

 de réfraction 1,4073 à 17°. 



Sa saponification a eu lieu par une quantité équivalente 

 de potasse dissoute dans dix fois son poids d'eau. La solu- 

 tion du sel de potassium donne, après évaporation dans le 

 vide à 60°, des cristaux prismatiques extrêmement solu- 

 bles. Ils fondent à 50° dans leur eau, se décomposent len- 

 tement vers 80° et brusquement vers 150°, pour donner 

 du chlorure de potassium et des produits gazeux. La for- 

 mule du sel est 



CC1*F1 . CO% H 2 0. 



L'acide dichlorfluoracétique a été préparé au moyen du 

 sel de sodium, obtenu, comme le sel de potassium, par la 

 distillation avec de l'acide sulfurique. C'est un liquide 

 épais, bouillant à 162°,5, avide d'eau, sans action sur le 

 verre. Il cristallise à — 18° à — 20°; sa grandeur molécu- 

 laire est donnée par la formule 



CC1 2 F1 — CO s H. 



Il forme facilement des sels en réagissant avec les 

 carbonates des métaux. Ces sels sont tous solubles dans 

 l'eau et, chose curieuse, le sel d'argent est même soluble 

 dans le benzol. Un essai cryoscopique de la solution de ce 

 sel a fourni la grandeur moléculaire 



[CC1 2 FI — C0 2 Ag]* 



