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alors que l'éther du même acide, dissous également dans 

 le benzol, accuse une molécule simple. Il résulte de là 

 que le benzol a véritablement un pouvoir de division plus 

 grand sur les élhers que sur les sels,- peut-être l'insolu- 

 bilité de ces derniers est-elle en relation avec ce fait. 



L'auteur a préparé aussi le chlorure de l'acide dichlor- 

 fluoracélique par l'action du penlachlorure de phosphore 

 sur l'acide. Le produit a été reconnu identique à celui qui 

 se forme pendant la réaction de l'anhydride trichloracé- 

 tique avec le fluorure d'antimoine. L'anhydride de l'acide 

 dichlorfluoracélique n'a pu être obtenu. 



Enfin, M. Swarls a procédé à la mesure de l'avidité 

 chimique de son nouvel acide, en vue de vérifier si le fluor 

 est bien l'analogue du chlore ou, comme plusieurs chimistes 

 paraissent l'admettre, l'analogue de l'oxygène. On sait, en 

 effet, que l'avidité des acides devient plus grande quand 

 leur radical carboné contient du chlore, mais qu'elle 

 diminue quand celui-ci est remplacé par de l'oxygène. Il 

 s'agissait de vérifier si l'introduction du fluor, dans la 

 molécule d'acide, augmente ou diminue son avidité. 



Celle mesure a eu lieu par la méthode d'Oslwald : la 

 catalyse de l'acélade de méthyle dissous dans l'eau. 



Le résultat a été le suivant : si l'on pose l'avidité de 

 l'acide chlorhydrique égale à 100, celle de l'acide dichlor- 

 fluoracélique est exprimée par 96,6 et celle de l'acide tri- 

 chloracétique seulement par 68,2. 



Le nouvel acide se range donc à côté des acides miné- 

 raux les plus forts; le remplacement du chlore par du fluor 

 augmente l'énergie de la matière; enfin le fluor est bien le 

 premier des halogènes. 



On le voit, par celle courte analyse, M. F. Svvarts a 

 fourni un travail de très grand mérite, il a su en conduire 



