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 moyen, pour des températures comprises entre 30 et 258°, 

 serait sensiblement égal à 0,001, nombre très voisin de 

 celui qui représente le coefficient de dilatation des liquides 

 en général. 



C'est à cette dilatation inlramoléculaire que correspond 

 la chaleur latente interne de dissociation, mise en évi- 

 dence par la variabilité de la chaleur spécifique de l'anhy- 

 dride carbonique à l'état gazeux. 



L'équation de M. van derWaals fournissant des résultats 

 sensiblement exacts, pour toute la partie des isothermes 

 située à la droite du lieu du miriima, on pourrait être 

 tenté d'y introduire une constante de plus et de forcer 

 la courbe à passer par un point supplémentaire convena- 

 blement choisi à gauche du même lieu. Sans doute, on 

 obtiendrait ainsi des résultats d'une exactitude beaucoup 

 plus satisfaisants, mais ces résultats ne présenteraient plus 

 qu'un intérêt utilitaire sans valeur théorique. 



Extension et applications du théorème de Newton; 

 par A. Gob, professeur à l'Athénée de Hasselt. 



I. 



1. — Soit 



f{ X ,y)==Ax m + By m +~. -f-K = 0, . . . (I) 



l'équation d'une courbe algébrique. Désignons par A,, 

 A 2 — A m et B 1? B 2 ... B m les points de rencontre de cette 

 courbe avec les axes coordonnés Ox et Oy\ on trouve 

 facilement 



OA, . OA 2 ... OA m B 



OB, . OB 2 ... OB m A v 



