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Peu de temps après, J. H. van 't Hoff montra dans ses 

 Études de dynamique chimique (*) que la transformation 

 d'un état allotropique dans un autre dépend, sous pression 

 donnée, de la température. Il nomma point de transition 

 la température au-dessus de laquelle l'un des états peut 

 seul persister tandis qu'en dessous, l'autre se maintient 

 d'une manière durable. Ce point de transition s'abaisse, 

 en général, quand la pression augmente; pour les deux 

 variétés de soufre citées plus haut, il est à 96°,3 sous la 

 pression ordinaire. Le calcul montre, sans peine, qu'il 

 descend à la température ordinaire quand la pression 

 atteint environ 1500 atmosphères. 



L'ensemble des résultats rappelés permet donc de dire 

 que, pour les solides comme pour les vapeurs, il y a une 

 température critique au delà ou en deçà de laquelle une 

 augmentation de pression ne provoque aucun changement 

 dans l'étal de la matière. 



En vue de vérifier cette conclusion, j'ai soumis le sulfure 

 de mercure noir à la compression, à des températures de 

 plus en plus élevées, jusqu'à atteindre celle de la sublima- 

 tion de la substance sous la pression ordinaire; mais il n'a 

 pas davantage été possible de constater la formation de la 

 moindre trace de sulfure rouge. 



Ce double résultat négatif pouvait donner à penser que 

 la conversion des états allotropiques par l'action de la 

 pression était propre à certains corps et ne répondait pas 

 à un principe général. Le doute s'imposait. 



Cependant l'année dernière , M. H. Moissan a observé 

 un fait donnant à la règle que j'avais formulée en 1883 un 



(*) Études de dynamique-chimique. Amsterdam, 1884, pp. 153 et 

 suivantes. 



