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Le xylol a été choisi comme liquide auxiliaire, parce 

 qu'il se dépouille facilement des gaz dissous par l'ébulli- 

 tion dans le vide, parce que son point d'ébullition est plus 

 élevé que celui de l'eau, et, enfin, parce qu'il se met plus 

 vite en équilibre de température avec le milieu où il se 

 trouve. 



L'étuve thermostat, dans laquelle les essais ont eu lieu, 

 était une éluve à vapeur. On y faisait passer, selon le cas, 

 de la vapeur d'élher, de la vapeur d'acétone, d'alcool ou 

 d'eau, dont les produits de condensation refluaient dans la 

 chaudière. Comme celte étuve se trouvait protégée contre 

 le refroidissement par une enveloppe suffisante et qu'elle 

 était placée dans une salle à température constante, il a été 

 possible de maintenir la température invariable, tant que 

 la pression barométrique ne venait pas à changer. 



La difficulté la plus grande que l'on rencontre dans la 

 détermination des poids spécifiques, surtout quand il y a 

 lieu de travailler à des températures plus ou moins élevées, 

 se trouve dans l'expulsion absolue des gaz condensés, ou 

 dissous, dans les matières mises en œuvre. Pour arriver à 

 un résultat certain, il est nécessaire de faire bouillir dans 

 le vide le xylol sur le sulfure de mercure, dans le thermo- 

 mètre même, pendant au moins une demi-journée. On 

 reconnaît que l'expulsion des gaz est complète quand le 

 xylol, bien que chauffé, n'émet plus des vapeurs qu'à sa 

 surface, c'est-à-dire quand il ne se forme plus de bouil- 

 lons (*). 



Lorsque ce résultat est atteint, on achève de remplir 



(*) On le sait, Faraday a déjà constaté que l'eau, privée entière- 

 ment d'air, n'entre plus en ébullilion. 



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