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Une solution saline ne peut donc servir à déterminer le 

 degré d'humidité de l'air, que si l'étal hygrométrique limite 

 de cette solution est suffisamment faible pour que, même 

 par les temps les plus secs, elle ne laisse pas déposer de 

 cristaux. Or, comme, d'une part, la diminution de tension 

 de la vapeur d'eau augmente avec la concentration, et que, 

 d'autre part, la diminution spécifique — c'est-à-dire celle 

 produite par l'unité de poids de sel dissous — est d'autant 

 plus forte que le poids moléculaire du sel est moins élevé, 

 on voit que les sels les plus hygroscopiques sont ceux dont 

 le poids moléculaire est peu élevé, en même temps que 

 leur solubilité (*) est considérable. 



Le sel qui remplit le mieux ces conditions est le chlorure 

 de lithium; son faible poids moléculaire (42,5) n'est 

 dépassé que par celui du fluorure de lithium, qui malheu- 

 reusement est peu soluble, tandis que le chlorure de 

 lithium a une solubilité très grande. L'accord qui existe 

 entre les observations effectuées par MM. Tammann ("*) et 

 Dieterici (***) — le premier à 100° C, le second à 0° C. — 

 sur la tension de vapeur des solutions de LiCI, prouve 

 que la loi de Babo est applicable même pour des concen^ 

 trations relativement élevées. D'après les observations de 

 M. Dieterici, la relation entre la concentration c d'une 

 solution de chlorure de lithium — c'est-à-dire le poids de 

 sel anhydre dissous dans 100 parties d'eau — et l'état 



(*) Comme mesure de la solubilité, il faut prendre ici le rapport 

 du nombre de molécules du sel dissous, au nombre de molécules 

 du dissolvant dans la solution saturée. 



(**) Mèm. Ac. Saint-Pétersbourg, 35, n° 9; 1887. 



(*"*) Loc. cit. 



