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hygrométrique correspondant, est sensiblement linéaire 

 entre les limites 



c = 1 7, e = 0,830 et c = 42,5, e = 0,46 1 ; 



et peut être représentée par la formule 



1 — e = — 0,076 -t- 0,01 447 c. 



2. Pour que, pratiquement, il soit possible de réaliser 

 l'état d'équilibre dont nous venons de voir la théorie, il faut 

 faire en sorte que la surface d'évaporation (ou d'absorption) 

 soit aussi grande que possible par rapport à la masse du 

 liquide. Un moyen très simple de satisfaire à cette condi- 

 tion consiste à imbiber avec la solution une feuille de 

 papier à filtrer. Si l'on a déterminé d'avance le poids sec 

 de cette feuille, et si Ton connaît aussi le poids du sel 

 anhydre contenu dans la solution dont elle est imbibée, on 

 peut déterminer, par une simple pesée, la quantité d'eau 

 contenue dans la feuille, et en déduire la concentration de 

 la solution. 



La solution ainsi exposée à l'air libre se met en équi- 

 libre avec l'état hygrométrique d'autant plus rapidement, 

 que la différence entre sa tension de vapeur et la tension 

 de la vapeur environnante est plus faible. On peut donc 

 prévoir que, si l'équilibre est établi à un certain moment, 

 la concentration de la solution suivra, à partir de ce mo- 

 ment, toutes les variations de l'étal hygrométrique de l'air, 

 et cela d'autant plus facilement que ces variations sont 

 moins brusques. Si le degré d'humidité de l'air ne se modi- 

 fie qu'avec lenteur, l'équilibre — un véritable équilibre 

 mobile — subsistera à chaque instant. 



