( 4i6 ) 



volume du vase dans lequel il se trouve contenu; mais, de 

 même que le gaz exerce une pression sur les parois de sa 

 prison, de même un solide dissous presse sur le liquide 

 auquel il doit la mobilité et le sollicite à augmenter son 

 volume. Cette pression, d'ordre spécial, est la pression 

 osmotique. Elle est fonction du volume du corps dissous et 

 de sa température, mais elle est indépendante de l'espèce 

 chimique, tout comme, pour un gaz, la relation de la 

 pression au volume et à la température n'est pas influencée 

 par la nature chimique. La relation générale trouvée pour 

 les gaz, savoir : 



PV = RT 



régit aussi les phénomènes physiques principaux que l'on 

 peut observer dans les solutions. On peut donc dire que 

 les propriétés qui ne sont pas justiciables de la nature 

 chimique des corps, c'est-à-dire les propriétés colliga- 

 tives, ne sont pas non plus spéciales à l'un des étals de la 

 matière : elles sont en continuité au travers de ses trois 

 états principaux. 



L'auteur du mémoire dont la Classe des sciences m'a 

 confié l'examen, s'est proposé de vérifier, par des expé- 

 riences dirigées dans des voies nouvelles, les conclusions 

 que je viens de rappeler au regard de la constitution des 

 solutions. 



Après avoir rappelé, par un historique concis, mais 

 rédigé très clairement, comment on est arrivé à rattacher 

 la diminution des tensions de vapeur des solutions ainsi 

 que l'abaissement de leur point de congélation à la pression 

 osmotique, M. Delaite montre, dans le chapitre III de 

 son travail, que la loi de Boyle-Mariotte ne se vérifie pas 

 seulement pour la pression osmotique, mais encore pour 



