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les densités des solutions. 11 remarque, à cet effet, que la 

 densité d'une dissolution peut être définie comme étant 

 « la pression qu'exercent les molécules d'un sel dissous 

 » sur le densimètre, ou sur le flotteur de la balance à 

 » densités, augmentée de la pression du dissolvant prise 

 » pour unité. » 



Il détermine alors la densité de cinquante-huit solu- 

 tions de titres divers et montre que la relation 



vd = f{t) 



se vérifie, comme la loi de Boyle-Mariolte pour les gaz, 

 entre des limites données de concentration. 



Les solutions trop concentrées s'écartent de la loi, parce 

 qu'elles sont près de leur point de solidification, comme 

 la loi des gaz présente des écarts quand on opère sur 

 des matières déjà trop denses, c'est-à-dire trop près de 

 leur point de liquéfaction. De même, si les solutions sont 

 trop diluées, on constate des écarts qui rappellent aussi 

 ceux que l'on a observés chez les gaz, notamment chez 

 l'hydrogène. 



L'auteur passe ensuite à la vérification de la loi de 

 dilatation de ses solutions, loi connue sous le nom de loi 

 de Gay-Lussac, dans le cas des gaz. Il a pris, à cet effet, 

 la densité des solutions à cinq températures différentes et 

 il constate qu'à de basses températures la loi est satisfaite, 

 mais qu'à des températures supérieures à 10° environ, les 

 densités diminuent plus rapidement que ne le veut la loi. 

 Celte anomalie trouve son explication dans des phéno- 

 mènes secondaires provoqués par l'élévation de la tempé- 

 rature; il en sera question plus loin. 



Ces observations paraissent donc bien prouver que les 

 corps dissous doivent être assimilés, au sein de leur dissol- 



