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vant, à des corps à l'état gazeux. La loi générale PV = RT 

 se trouve satisfaite dans des limites données. L'auteur a 

 tenu à vérifier si une autre loi fondamentale pour la con- 

 naissance des gaz est aussi applicable aux solutions. Dalton 

 a énoncé, en effet, que « la pression totale du mélange de 

 » plusieurs gaz est égale à la somme des pressions exer- 

 » cées par les gaz composants, pressions calculées comme si 

 » chacun d'eux occupait seul le volume total. » On observe 

 que « la loi de Dalton se vérifie, pour les solutions, dans 

 » toute son exactitude, quelle que soit la concentration. » 

 Ce fait est d'autant plus remarquable que, comme nous 

 l'avons vu plus haut, la loi de Boyle sur les densités 

 ne se vérifie qu'entre des limites déterminées de concen- 

 tration. M. Delaite formule, en conséquence, la loi sui- 

 vante : 



« La densité d'un mélange de plusieurs dissolutions 

 d n'ayant pas d'action chimique l'une sur l'autre est, la 

 » température restant constante, la somme des densités des 

 » dissolutions composantes, si l'on rapporte leur densité 

 » au volume total, en tenant comme vraie la loi de Boyle- 

 r> Mariotte appliquée au sel dissous. » 



L'auteur fait ressortir, dans le chapitre V de son travail, 

 que cette loi suppose l'absence de décomposition des sels 

 dissous. Les espèces chimiques sur lesquelles il a opéré 

 ont donc été choisies de manière à exclure, autant que 

 possible, leur réaction réciproque, ou, tout au moins, de 

 façon que celle-ci ne puisse avoir d'effet sensible dans le 

 cas où elle serait cependant réelle, mais infime. 



Un mélange de deux sels dissous ne serait donc pas tou- 

 jours un système chimique en équilibre résultant d'une 

 partie de ces deux sels et des produits de la double décom- 

 position de la partie complémentaire. Cet étal d'équilibre 

 ne se réalise que pour des couples de sels ayant une action 



