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d'eux un enduit qui les rend opaques. Parfois celui-ci est 

 très mince, et alors ils sont non opaques, mais enfumés et 

 légèrement diaphanes. Évidemment, les substances solubles 

 amenées par les eaux minérales se sont précipitées sur ces 

 grains et les ont incrustés de cet enduit. 



Cette matière donne une poussière d'un brun foncé, 

 tachant de la même nuance le papier et la porcelaine. Elle 

 présente des réactions particulièrement intéressantes. 



Traité par l'acide chlorhydrique, ce sable noir perd, 

 comme je le disais tout à l'heure, sa coloration, et parfois 

 on perçoit une odeur de chlore, surtout en chauffant légè- 

 rement; en même temps l'acide prend une teinte d'un vert 

 foncé plus ou moins marqué qui a appelé spécialement mon 

 attention. En effet, quand on traite de la même manière 

 les sables ferrugineux ordinaires, si abondants dans le 

 terrain bruxellien, l'acide prend une couleur brune plus ou 

 moins foncée, et non verte. Celte teinte persiste après 

 qu'on a chauffé la solution, même après y avoir ajouté un 

 peu d'acide nitrique. 



De quoi peut dépendre cette coloration verte? 



Pour le savoir, j'ai précipité la solution acide par un 

 excès d'ammoniaque; quand elle est assez concentrée, le 

 liquide surnageant le pricipité abondant ferro-manganeux 

 est, non pas tout à fait incolore, mais légèrement rosé ou 

 violacé. Si l'on sépare ce liquide par décantation ou par 

 filtralion, et si on le concentre par évaporation, il prend, 

 quand la concentration devient suffisante, une couleur vert 

 d'herbe qui, par le refroidissement, disparaît pour faire 

 place à une teinte rosée ou rougeâtre. Si on évapore 

 à siccité, le résidu offre la même couleur verte, devenant 

 également rosée par le refroidissement. 



La solution ammoniacale, et aussi celle obtenue en 



