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reprenant par l'eau le résidu de l'évaporalion, donne, avec 

 le sulfure ammoniquè, un précipité noir insoluble dans un 

 excès ainsi que dans l'acide chlorhydrique dilué, mais sol uble 

 à chaud dans l'acide chlorhydrique concentré. 



Si l'on fait bouillir le sable avec de l'acide nitrique pur, 

 et qu'on précipite par un excès d'ammoniaque, on obtient 

 également une liqueur qui donne par le sulfure ammoniquè 

 le même précipité. 



Lorsqu'on verse sur le sable noir une solution d'acide 

 oxalique, ce sable se décolore complètement; l'ébullition 

 y précipite du sesquioxyde de fer; si on ajoute au liquide 

 décanté un excès d'ammoniaque, on en sépare complète- 

 ment le fer qu'il contient encore et la manganèse, et le 

 liquide surnageant donne, par le sulfure ammoniquè, un 

 précipité d'un beau noir. 



Ce précipité, comme les précédents, essayé au chalu- 

 meau par le sel de phosphore et le borax, donne des perles 

 d'un beau bleu. C'est donc du sulfure de cobalt, et la 

 présence de ce métal est la cause des réactions que je viens 

 de décrire. 



Lorsqu'on chauffe directement le sable noir avec ces 

 flux, on obtient des perles verdâtres, vert bouteille, indi- 

 quant la présence du fer, et renfermant les grains de 

 sable décolorés. Parfois, mais non constamment, elles pré- 

 sentent, a près le refroidissement, une légère teinte bleuâtre 

 en rapport avec la présence du cobalt; mais, généralement, 

 la présence du fer en excès empêche la production de cette 

 réaction. 



Quand on traite 10 grammes de sable noir, convenable- 

 ment desséché, par l'acide chlorhydrique, en laissant 

 digérer pendant deux à trois jours, et qu'on chauffe au 

 rouge le résidu, on trouve qu'il a perdu en poids une 



