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quantité qui varie entre gr ,568 et er ,115, soit de 5.68 à 

 \A5 °/o- Cette perte peut être considérée comme équiva- 

 lant à la substance minérale qui colore le sable. L'analyse 

 de la solution chlorhydrique m'a donné les résultats 

 suivants : 



Sesquioxyde de fer 0,00(5 



Oxyde intermédiaire de manganèse (Mn 3 O 4 ) . . 0,150 



Oxyde de cobalt 0,015 



Eau 0,102 



Total. . . 0,313 



L'eau a été dosée par différence, en chauffant le sable 

 au rouge. Le manganèse a été dosé à l'état d'oxyde inter- 

 médiaire (Mn 3 4 ), et je crois quec'est réellement à cet élat 

 qu'il existe dans le produit naturel. En effet, si, dans un 

 tube à réaction, on verse sur le sable noir de l'acide suiïu- 

 rique étendu de partie égale d'eau, et que l'on fasse bouillir, 

 le liquide prend une belle coloration purpurine. Cette 

 réaction, d'après Henri Rose, caractérise cet oxyde (I). 

 D'après Thaddeef (2), elle se produit avec la psilomélane et 

 Phausmannite qui contiennent cet oxyde, tandis qu'on ne 

 l'observe pas avec la manganite, qui est le sesquioxyde 

 hydraté, ni avec la pyrolusite, qui est constituée par le 

 peroxyde. Je ne l'ai pas non plus obtenue avec la diallo- 

 gite, qui est un carbonate de protoxyde. On la voit toute- 



(1) Henri Rose, Traité complet de chimie analytique, édition fran- 

 çaise, t. I, p. 78, Paris, 1859. 



(2) Thaddeef, Bemerkungen ùber einige Reactionen zum Beslim- 

 men der Mineralien, dans Zeitschrift fur Krystallographie und 

 Minéralogie, de Groth, t. XX, p. 348, Leipzig, 1892. 



