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tmu an rouge Wane, out domic 61,18 d'oxide rouge, el commc 

 mi ^ail tju'ils contenaienl 56j853 parties de protoxide, on edn- 

 clut aussi (pie I'oxide rouge est compose tie 92^927 parties de 

 protoxide et 7,073 d'oxigene. 



M. Turner adopte pour composition nioyenne 99,9:11 par- 

 ties d'oxide vert et 7,049 dfoxigene, on 72,291 parties de man 

 ganese metallique et 27,709 d'oxigene. D'apres cette proportion 

 de manganese et d'oxigene, on pent suppose* epie I'oxide rouge 

 esl romiiiw, soil de So parties on deux equivalens de deutoxide 

 et de 36 parties on un equivalent de protoxide, soit de ', '1 par- 

 ties Otl un equivalent de peroxide et -/>. on (\v\\x equivalens de 

 protoxide. 



D'apres ees suppositions, 100 parties d'oxide rouge seraietil 

 eomposees de 93, to/, de protoxide 



6,896 d'oxigene 

 100,000 



on de 7- , ,Ai4 ae manganese metaiuqiie 



•a 7, 586 d'oxigene 

 1 00,000 



Sur le Deutoxide. 

 M. Turner la ohfenu en exposant le nitrate 011 le peroxide . 

 pendant un temps eonsiderahie , a line lempei al lire rOHge tres- 



faible. 



Ses experiences sont entiereinent d'accord avee les resullaK 

 de ller/elius, Arfwedson el Thomson , il est intermediaire en t ri- 

 le peroxide <-t le protoxide, el oOnsiste en a8 parties ou un equt- 

 \alent de manganese, ei i ■> parties ou mi equivalent ' d'oxigene; 

 OU, ee qui esl plus conform* a la theorie atoniique, en deux 

 equivalens d« premier el tixjis du dernier. 

 i')u i'ri •Oxide. 



M.Turner, pom- obtenir le peroxide, a evapore a siccite line dis ; 

 solution de protonitrate el il a continue a chauffer la masse jus 

 qn'a ee quelle I'.'t entierement cdnvertie en une masse noire, 

 il s'est convairicu que la decomposition tie peul etre parfaite 

 quYii 1 -lev aril la temperature jusqu'au rouge; el dans ce cas la de- 

 composition (In peroxide .1 (lejaeoinnieneee. II eoneliil dcla que 

 e'est seulement par I'exanieii dn peroxide p| sa nature qn il a pii 

 determiner ses proportions. 



