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» dernière supposition est plus générale et se concilie 

 9 naieux avec les phénomènes d'évaporalion; bien que les 

 » deux hypothèses nous conduisent au même résultat, 

 » nous ne trouverons aucune raison pour admettre que la 

 » pression en un point voisin de la surface d'un liquide, 

 » soit dans le liquide même, soit dans la vapeur contiguë, 

 » n'est pas égale dans toutes les directions ; c'est pourquoi 

 9 nous garderons devant les yeux la deuxième hypotl'.èse ; 

 » toutefois le lecteur retiendra que, dans la conclusion à 

 » laquelle nous sommes arrivé, à savoir que, dans un 

 » liquide non volatil exposé au vide, il doit y avoir une 

 » diminution de la densité quand on s'approche de la sur- 

 » face en partant de l'intérieur, l'autre interprétation de 

 » l'expression diminution de la densité est possible. 



» Cela étant, si nous voulions diminuer la densité de 

 » l'intérieur de la masse d'un liquide en conservant 

 » constamment la même température, de manière à 

 » placer ses molécules dans les mêmes conditions qu'à 

 )>. 'iue profondeur donnée, mais très petite, au-dessous de 

 » la surface, nous pourrions le faire en exerçant une len- 

 » sion. Mais dire que la condition des molécules voisines 

 » de la surface est celle que nous produisons dans les par- 

 » ticules intérieures en établissant entre elles un étal de 

 9 tension, équivaut à dire que les couches superficielles 

 » sont constituées par un liquide différent du liquide inté- 

 » rieur par l'étal de tension où elles se trouvent; il est 

 » évident que la tension s'accroît quand on s'approche de 

 » la surface. j> 



L'auteur conclut de là que si une surface liquide se con- 

 tracte, il y a une élévation de température et que a les 

 couches superficielles peuvent être regardées comme une 

 portion du liquide où une certaine quantité d'énergie calo- 



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