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 vellera plus vile, el au travail effectué ainsi devra corres- 

 pondre un refroidissemenl,' comme ou sait, celle double 

 conséquence esl de loul point conforme à l'observation 

 directe. 



Au contraire, si la pression va en augmenlani graduel- 

 lement, le libre jeu des forces élastiques de la couche super- 

 licielle est de plus en plus contrarié, l'évaporation doit 

 donc devenir plus lente el la tension superficielle s'affai- 

 blir. On connaît depuis longtemps le ralentissement de 

 l'évaporation dans les conditions indiquées, et, dès i88i, 

 M. Kundl a trouvé que, sous l'influence d'une pression 

 croissante du gaz ambiant, la tension superficielle diminue 

 notablement pour l'alcool, l'élher, le sulfure de carbone, le 

 chloroforme el Teau, mais que la diminution devient de 

 moins en moins sensible quand les pressions alleignenl 

 des valeurs considérables. 



b) Toul globule d'air qui, par une cause quelconque, a 

 pénétré au sein d'un liquide, doit être limité par un 

 ensemble de tranches liquides dont la densité va en dimi- 

 nuant vers l'intérieur du globule gazeux qui contient bien- 

 tôt de la vapeur à saturation; indépendamment de loule 

 autre cause, le gaz se trouve donc soumis à la pression 

 due à la force contractile de la couche enveloppante; par 

 exemple, s'il s'agit de l'eau à la température de 15° C. et 

 à la pression d'une atmosphère, el d'une petite bulle d'air 

 ayant O^'^iOl de rayon r, cette bulle sera soumise à une 

 pression nouvelle ^ (F = tension superficielle de l'eau 

 à 15°). Seulement, d'une part, la tension développée dans 

 ces conditions sera d'autant plus faible que la pression 

 devient plus grande, el d'autre part, les molécules gazeuses 

 tendront d'autant plus énergiquement à se dissoudre dans 

 l'eau que la pression s'accroît davantage. 



On comprend sans peine que la dissolution du gaz à la 



