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 surface libre du liquide doit favoriser l'évaporaiion, mais 

 affaiblir au contraire la force contractile, comme l'ont con- 

 staté depuis longtemps Desains et Quincke : il n'est donc 

 pas étonnant que, d'après les observations de Wroblewski, 

 les liquides dont le coefficient d'absorption des gaz est con- 

 sidérable (éther, alcool, huiles), ont une faible tension, tan- 

 dis que les dissolutions salines absorbant moins de gaz que 

 l'eau ont une force contractile supérieure à celle de ce 

 dernier liquide. 



c) Si l'on élève la température d'un liquide, on augmente 

 les forces répulsives dans toute la masse; il s'ensuit que, 

 dans le même temps, un plus grand nombre de tranches 

 de la couche superficielle devront se transformer en 

 vapeur, non seulement à la surface libre, mais encore à 

 l'intérieur de la moindre bulle de gaz engagée dans le 

 liquide; d'autre part, comme la force élastique de traction 

 se développe le plus dans les tranches voisines de la sur- 

 face libre, plus l'évaporation sera accélérée, moins la 

 tension sera marquée; par conséquent, toute augmentation 

 de température entraîne une évaporation plus rapide et 

 une tension superficielle plus faible; depuis longtemps, on 

 le sait, l'observation directe a mis en évidence ce double 

 effet do l'accroissement de la température. 



Puisque l'ébullition est une production rapide de vapeur 

 dans la masse même du liquide, elle doit être grandement 

 favorisée par les gaz dissous dans celui-ci, car, nous l'avons 

 vu, la couche liquide enveloppant chaque bulle de gaz est 

 un loyer de production de vapeur; c'est ce que démantrent 

 fort bien les expériences de M. Gernez (*), par exemple 



(*) Sur l'influence de la quantité de gaz dissous dans un liquide sur 

 la tension superficielle (Comptes rendus de l'Acad. de Paris, 1882, 

 t. XIV, p. 284). 



