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Je me suis demandé, au cours de ces recherches, corrt- 

 menl se comporlerait un dérivé chlorobromé, car il étail 

 intéressant de savoir lequel des deux éléments, chlore ou 

 brome, céderait sa place au fluor. En effet, si rafïinilé du 

 chlore pour le carbone est supérieure à celle du brome, il 

 en est de même des affinités de ces halogènes pour l'anti- 

 moine. 



La substance qui semblait devoir se prêter le mieux à ce 

 genre de recherches eût été le composé CCIaBrj. Mais ce 

 corps n'est guère connu jusqu'ici ; c'est à peine si Paterno (') 

 l'a entrevu. J'ai essayé, mais en vain, de l'obtenir en 

 chauffant dans un appareil à reflux du chlorure de méthy- 

 lène, soit avec du brome pur, soit en y ajoutant des adju- 

 vants tels que les chlorures ou bromures de fer, d'alumi- 

 nium, d'antimoine ou d'iode. 



J'ai opéré ensuite en tubes scellés à 130° en présence 

 du chlorure ferrique. Après quatre cents heures de chauffe 

 le brome avait presque complètement disparu. 



Le produit de cette réaction, soumis à la distillation 

 fractionnée, n'a donné aucun corps à point d'ébullition con- 

 stant. Ce qui passait à 128" avait une densité de vapeur 

 de 8,45 et contenait 67,40 °/o de brome. 



Le composé CCUBr^ aurait une densité de vapeur théo- 

 rique de 8,S2, et une teneur en brome de 65,8 "/c Mais le 

 rendement était si faible que j'ai renoncé pour le moment 

 à poursuivre l'élude d'un composé si pénible à préparer. 



Dans quelques-uns de mes tubes scellés j'avais intro- 

 duit une quantité de brome en rapport avec l'obtention du 

 dichlorbromméthane CHCijBr. Ce composé est connu, il 



(*) Gazzetta chimiea italiana. Anno I, p. 593. 



