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Toutes ces combinaisons, comme on le voit, présentent 

 les mêmes allures; toutes sont, comme l'ammoniaque elle- 

 même, insolubles dans les solutions fortement alcalines et, 

 de même que les amides — C < ^„ et les nilriles - C = N, 

 elles s'hydratent sous l'action des acides, en régénérant 

 l'aldéhyde formique et les bases ammoniacales primitives. 



Je ferai remarquer en passant la différence notable que 

 l'on observe, quant à la volatilité et la densité, entre les 

 composés mono-azotés de la série A et les composés 

 bi-azotés de la série B. 



Série A. H2C = N - C^H^^^, 



Ébiillition. Densité. 



H,C-N-CHs 166» 0,9213 



HjC = N - C2H5 208° 0,8923 



HjC = N - C3H7 248° 0,8800 



Série B. H^C = fN(C„H,„+,)2> 



Ébullilion. Densité. 



II^C = [N(CH3),]2 85° 0,7491 



II2C = I N(C2H5)2]2 \ 68» 0,81 05 



H,C = [N(C3H,);]8 225° — 



La comparaison de ces dérivés méthyléniqites HC = avec 

 les dérivés carboniques correspondants OC = donne lieu à 

 de curieux rapprochements. 



a) Dérivés mono-azotés > C - Az - CH3, 



H^C = Az - CH3 Éb. 1 66° OC = Az - CH3 Éb. iSHS. 



Différence- 120°. 



Le remplacement de Ha par dans le méthylène, 

 abaisse le point d'ébullilion d'environ i20°. 



