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 suffisante de l'un des réactifs. Il y a donc deux manières 

 d'arrêter la précipitation, et aux quantités nécessaires de 

 réactif, Mulder a donné les noms de « limite du sel » 

 et « limite de l'argent ». La moyenne entre ces deux 

 limites représente, d'après cet expérimentateur, la véri- 

 table et exacte proportion entre le sel et l'argent. Cette 

 conclusion est fausse et le problème mérite l'attention. 



Les expériences de Stas de 1872 et 1874 (*) ont établi 

 que AgCI caséeux ou pulvérulent se dissout dans l'eau 

 pure à raison de 13 milligrammes par litre, et que ce 

 chlorure dissous n'est précipité que par trois fois son 

 équivalent de nitrate d'argent ou de chlorure alcalin. Stas 

 a en même temps observé la différence d'aspect des deux 

 précipités. Quand on l'obtient par le chlorure, il est opaque, 

 jaune et brillant; celui obtenu par l'argent est blanchâtre 

 et translucide. Ce dernier a donc les qualités extérieures 

 de AgCl précipité. La raison de cette différence n'a pas 

 été recherchée. Voici une explication qui se présente 

 naturellement. 



Stas a toujours ajouté les chlorures en excès à .sa solu- 

 tion d'argent. Les produits de la réaction entre KCI et 

 AgNOs sont KNO3 et AgCI. Quand on ajoute KCI à un 

 mélange contenant KNO3 et AgCI dissous, 3 KCI réagissent 

 sur un KNO3 et forment le composé 3 KCI -h- K; le résidu 

 NO5 mis en liberté va se fixer sur Ag de AgCI et donne 

 ainsi AglNOg, tandis que Cl en liberté se combine à K de 

 5 KCI H- K. Il y a alors dans la solution 4 KCI, dont une 

 molécule, réagissant sur AgNOg nouvellement formé, 



(*) ^nn, de chim. et de phys., t. XXV, p. 22, et t. III (1874), 

 pp. 145 et 289. 



